Номер 2-17, страница 25 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

2-17. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите типы реакций:

a) $HgO \rightarrow Hg + O_2\uparrow$

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

$CuSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + CuCl_2$

$Mg + CuO \rightarrow MgO + Cu$

б) $(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 + Cr_2O_3 + H_2O$

$Fe_2O_3 + H_2 \rightarrow Fe + H_2O$

$C_2H_2 + Br_2 \rightarrow C_2H_2Br_4$

$AgNO_3 + KCl \rightarrow KNO_3 + AgCl\downarrow$

а) Исходная схема: $HgO \rightarrow Hg + O_2 \uparrow$.
В правой части уравнения 2 атома кислорода, а в левой — 1. Чтобы уравнять их количество, ставим коэффициент 2 перед оксидом ртути ($HgO$). Теперь в левой части 2 атома ртути, а в правой — 1. Ставим коэффициент 2 перед ртутью ($Hg$).
Тип реакции: из одного сложного вещества образуются два более простых. Это реакция разложения.

Ответ: $2HgO \rightarrow 2Hg + O_2 \uparrow$, реакция разложения.

Исходная схема: $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$.
Подсчитаем количество атомов в левой части: 1 атом кальция, 2 атома кислорода, 2 атома водорода. В правой части: 1 атом кальция, 2 атома кислорода, 2 атома водорода. Количество атомов всех элементов совпадает, следовательно, коэффициенты не требуются (равны 1).
Тип реакции: из двух веществ образуется одно более сложное. Это реакция соединения.

Ответ: $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$, реакция соединения.

Исходная схема: $CuSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + CuCl_2$.
Проверим количество атомов и ионных групп. Слева: 1 атом меди, 1 сульфат-ион ($SO_4$), 1 атом бария, 2 атома хлора. Справа: 1 атом бария, 1 сульфат-ион, 1 атом меди, 2 атома хлора. Уравнение сбалансировано.
Тип реакции: два сложных вещества обмениваются своими составными частями (ионами). Это реакция обмена.

Ответ: $CuSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + CuCl_2$, реакция обмена.

Исходная схема: $Mg + CuO \rightarrow MgO + Cu$.
Количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения одинаково: по 1 атому магния, меди и кислорода. Реакция уравнена.
Тип реакции: атомы простого вещества (магний) замещают атомы одного из элементов в сложном веществе (медь в оксиде меди). Это реакция замещения.

Ответ: $Mg + CuO \rightarrow MgO + Cu$, реакция замещения.

б) Исходная схема: $(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 + Cr_2O_3 + H_2O$.
Слева: 2 атома азота, 8 атомов водорода, 2 атома хрома, 7 атомов кислорода. Справа: 2 атома азота, 2 атома хрома, 2 атома водорода и 4 атома кислорода. Азот и хром сбалансированы. Чтобы уравнять водород (8 слева, 2 справа), ставим коэффициент 4 перед водой ($H_2O$). Проверяем кислород справа: $3 + 4 \cdot 1 = 7$. Уравнение сбалансировано.
Тип реакции: из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. Это реакция разложения.

Ответ: $(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$, реакция разложения.

Исходная схема: $Fe_2O_3 + H_2 \rightarrow Fe + H_2O$.
Слева 2 атома железа, справа 1, ставим коэффициент 2 перед $Fe$. Слева 3 атома кислорода, справа 1, ставим коэффициент 3 перед $H_2O$. Теперь справа $3 \cdot 2 = 6$ атомов водорода, а слева 2, ставим коэффициент 3 перед $H_2$.
Тип реакции: атомы простого вещества (водород) замещают атомы элемента (железо) в сложном веществе. Это реакция замещения.

Ответ: $Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O$, реакция замещения.

Исходная схема: $C_2H_2 + Br_2 \rightarrow C_2H_2Br_4$.
Слева 2 атома брома, а справа — 4. Для уравнивания ставим коэффициент 2 перед бромом ($Br_2$). Количество атомов углерода и водорода одинаково в обеих частях.
Тип реакции: два вещества соединяются в одно. Это реакция соединения (для органических веществ — реакция присоединения).

Ответ: $C_2H_2 + 2Br_2 \rightarrow C_2H_2Br_4$, реакция соединения (присоединения).

Исходная схема: $AgNO_3 + KCl \rightarrow KNO_3 + AgCl \downarrow$.
Количество всех атомов и ионных групп в левой и правой частях уравнения одинаково. Реакция сбалансирована.
Тип реакции: два сложных вещества обмениваются своими ионами. Это реакция обмена.

Ответ: $AgNO_3 + KCl \rightarrow KNO_3 + AgCl \downarrow$, реакция обмена.