Номер 5-109, страница 64 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

5-109. Составьте формулы следующих солей:

а) гидрокарбонат аммония $(NH_4)HCO_3$, гидросульфид рубидия $RbHS$, гидрофосфат бария $BaHPO_4$;

б) дигидрофосфат бария $Ba(H_2PO_4)_2$, гидросульфит магния $Mg(HSO_3)_2$, гидрофосфат алюминия $Al_2(HPO_4)_3$;

в) бромид гидроксоалюминия $Al(OH)Br_2$, бромид дигидроксоалюминия $Al(OH)_2Br$, нитрат гидроксортути(II) $Hg(OH)NO_3$;

г) карбонат гидроксомеди(II) $(CuOH)_2CO_3$, сульфат гидроксоалюминия $Al(OH)SO_4$, фосфат гидроксоалюминия $Al(OH)PO_4$.

а) гидрокарбонат аммония, гидросульфид рубидия, гидрофосфат бария

Гидрокарбонат аммония — это кислая соль, образованная катионом аммония $NH_4^+$ (заряд +1) и гидрокарбонат-анионом $HCO_3^-$ (заряд -1). Поскольку заряды ионов равны по модулю и противоположны по знаку, для образования электронейтральной формульной единицы требуется один катион и один анион.
Формула: $NH_4HCO_3$.

Гидросульфид рубидия — кислая соль, образованная катионом рубидия $Rb^+$ (заряд +1, так как рубидий — щелочной металл I группы) и гидросульфид-анионом $HS^-$ (заряд -1). Заряды ионов уравновешивают друг друга в соотношении 1:1.
Формула: $RbHS$.

Гидрофосфат бария — кислая соль, состоящая из катиона бария $Ba^{2+}$ (заряд +2, барий — щелочноземельный металл II группы) и гидрофосфат-аниона $HPO_4^{2-}$ (заряд -2). Заряды ионов равны по величине, поэтому для образования нейтральной формульной единицы требуется один катион и один анион.
Формула: $BaHPO_4$.

Ответ: $NH_4HCO_3, RbHS, BaHPO_4$.

б) дигидрофосфат бария, гидросульфит магния, гидрофосфат алюминия

Дигидрофосфат бария — кислая соль, состоящая из катиона бария $Ba^{2+}$ (заряд +2) и дигидрофосфат-аниона $H_2PO_4^-$ (заряд -1). Для компенсации положительного заряда катиона бария требуется два отрицательно заряженных аниона дигидрофосфата: $1 \times (+2) + 2 \times (-1) = 0$.
Формула: $Ba(H_2PO_4)_2$.

Гидросульфит магния — кислая соль, образованная катионом магния $Mg^{2+}$ (заряд +2) и гидросульфит-анионом $HSO_3^-$ (заряд -1). Для достижения электронейтральности необходимо два гидросульфит-иона на один ион магния: $1 \times (+2) + 2 \times (-1) = 0$.
Формула: $Mg(HSO_3)_2$.

Гидрофосфат алюминия — кислая соль, состоящая из катиона алюминия $Al^{3+}$ (заряд +3) и гидрофосфат-аниона $HPO_4^{2-}$ (заряд -2). Для составления формулы находим наименьшее общее кратное для зарядов 3 и 2, которое равно 6. Следовательно, для образования нейтральной формульной единицы необходимо два катиона алюминия и три гидрофосфат-аниона: $2 \times (+3) + 3 \times (-2) = 0$.
Формула: $Al_2(HPO_4)_3$.

Ответ: $Ba(H_2PO_4)_2, Mg(HSO_3)_2, Al_2(HPO_4)_3$.

в) бромид гидроксоалюминия, бромид дигидроксоалюминия, нитрат гидроксортути(II)

Бромид гидроксоалюминия — это основная соль. Она состоит из катиона гидроксоалюминия и аниона бромида. Катион гидроксоалюминия $[Al(OH)]^{2+}$ имеет заряд +2 (алюминий $Al^{3+}$ и гидроксогруппа $OH^-$). Анион бромида $Br^-$ имеет заряд -1. Для нейтрализации заряда катиона требуются два бромид-аниона: $1 \times (+2) + 2 \times (-1) = 0$.
Формула: $Al(OH)Br_2$.

Бромид дигидроксоалюминия — основная соль, состоящая из катиона дигидроксоалюминия $[Al(OH)_2]^+$ с зарядом +1 (алюминий $Al^{3+}$ и две гидроксогруппы $2 \times OH^-$) и аниона бромида $Br^-$ с зарядом -1. Заряды уравновешиваются в соотношении 1:1.
Формула: $Al(OH)_2Br$.

Нитрат гидроксортути(II) — основная соль, состоящая из катиона гидроксортути(II) $[Hg(OH)]^+$ с зарядом +1 (ртуть в степени окисления +2, $Hg^{2+}$, и гидроксогруппа $OH^-$) и нитрат-аниона $NO_3^-$ с зарядом -1. Заряды ионов равны по величине, поэтому они объединяются в соотношении 1:1.
Формула: $Hg(OH)NO_3$.

Ответ: $Al(OH)Br_2, Al(OH)_2Br, Hg(OH)NO_3$.

г) карбонат гидроксомеди(II), сульфат гидроксоалюминия, фосфат гидроксоалюминия

Карбонат гидроксомеди(II) — основная соль, образованная катионом гидроксомеди(II) $[Cu(OH)]^+$ с зарядом +1 (медь в степени окисления +2, $Cu^{2+}$, и гидроксогруппа $OH^-$) и карбонат-анионом $CO_3^{2-}$ с зарядом -2. Для образования нейтральной молекулы необходимо два катиона гидроксомеди(II) на один карбонат-анион: $2 \times (+1) + 1 \times (-2) = 0$.
Формула: $(CuOH)_2CO_3$.

Сульфат гидроксоалюминия — основная соль, состоящая из катиона гидроксоалюминия $[Al(OH)]^{2+}$ с зарядом +2 и сульфат-аниона $SO_4^{2-}$ с зарядом -2. Заряды катиона и аниона равны по величине, поэтому их соотношение в формуле 1:1.
Формула: $Al(OH)SO_4$.

Фосфат гидроксоалюминия — основная соль, состоящая из катиона гидроксоалюминия $[Al(OH)]^{2+}$ с зарядом +2 и фосфат-аниона $PO_4^{3-}$ с зарядом -3. Наименьшее общее кратное для зарядов 2 и 3 равно 6. Следовательно, требуется три катиона гидроксоалюминия и два фосфат-аниона: $3 \times (+2) + 2 \times (-3) = 0$.
Формула: $(AlOH)_3(PO_4)_2$.

Ответ: $(CuOH)_2CO_3, Al(OH)SO_4, (AlOH)_3(PO_4)_2$.