Номер 5-145, страница 68 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

5-145. Напишите уравнения реакций, в ходе которых можно получить и доказать амфотерность

а) гидроксида алюминия,

б) гидроксида хрома(III).

а) гидроксида алюминия

Решение

Чтобы получить гидроксид алюминия $Al(OH)_3$, нужно к раствору какой-либо растворимой соли алюминия, например, хлорида алюминия $AlCl_3$, прилить раствор щелочи, например, гидроксида натрия $NaOH$. Выпадет белый студенистый осадок $Al(OH)_3$.

Уравнение реакции получения:

$AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$

Амфотерность гидроксида алюминия доказывается его способностью реагировать как с кислотами, так и со щелочами.

1. Взаимодействие с кислотой (проявление основных свойств). При добавлении сильной кислоты, например, соляной $HCl$, осадок гидроксида алюминия растворяется с образованием соли и воды:

$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

2. Взаимодействие со щелочью (проявление кислотных свойств). При добавлении концентрированного раствора щелочи, например, гидроксида натрия $NaOH$, осадок гидроксида алюминия также растворяется, образуя комплексную соль — тетрагидроксоалюминат натрия:

$Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$

Ответ: Уравнения реакций для получения и доказательства амфотерности гидроксида алюминия:

Получение: $AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$

Реакция с кислотой: $Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

Реакция со щелочью: $Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$

б) гидроксида хрома(III)

Решение

Гидроксид хрома(III) $Cr(OH)_3$ можно получить, действуя раствором щелочи на раствор соли хрома(III), например, на сульфат хрома(III) $Cr_2(SO_4)_3$. Образуется осадок серо-зеленого цвета.

Уравнение реакции получения:

$Cr_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Cr(OH)_3 \downarrow + 3Na_2SO_4$

Амфотерные свойства гидроксида хрома(III) доказываются его взаимодействием с кислотами и щелочами.

1. Взаимодействие с кислотой (проявление основных свойств). Гидроксид хрома(III) растворяется в сильных кислотах, например, в серной кислоте $H_2SO_4$, с образованием соли хрома(III) и воды:

$2Cr(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

2. Взаимодействие со щелочью (проявление кислотных свойств). Гидроксид хрома(III) реагирует с избытком раствора щелочи, образуя комплексную соль — гексагидроксохромат(III) натрия, имеющую изумрудно-зеленый цвет:

$Cr(OH)_3 + 3NaOH \rightarrow Na_3[Cr(OH)_6]$

Ответ: Уравнения реакций для получения и доказательства амфотерности гидроксида хрома(III):

Получение: $CrCl_3 + 3NaOH \rightarrow Cr(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$ (используем хлорид для простоты коэффициентов)

Реакция с кислотой: $Cr(OH)_3 + 3HCl \rightarrow CrCl_3 + 3H_2O$

Реакция со щелочью: $Cr(OH)_3 + 3NaOH \rightarrow Na_3[Cr(OH)_6]$