Номер 5-146, страница 68 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

5-146. Напишите уравнения реакций, в ходе которых можно получить и доказать амфотерность

а) гидроксида цинка,

б) гидроксида бериллия.

Амфотерность — это способность химического соединения проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства. Чтобы получить и доказать амфотерность гидроксида, необходимо сначала синтезировать его (обычно реакцией обмена), а затем показать, что он реагирует как с кислотами, так и со щелочами.

а) гидроксида цинка

1. Получение гидроксида цинка $Zn(OH)_2$. Гидроксид цинка можно получить, действуя раствором щелочи на раствор соли цинка. В результате реакции выпадает белый аморфный осадок.

$ZnSO_4 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

2. Доказательство амфотерных свойств $Zn(OH)_2$. Для доказательства амфотерности нужно показать взаимодействие полученного гидроксида с кислотой и щелочью.

Реакция с сильной кислотой (например, соляной) демонстрирует основные свойства гидроксида цинка. Осадок растворяется, образуя соль и воду.

$Zn(OH)_2 + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + 2H_2O$

Реакция с раствором сильной щелочи (например, гидроксида натрия) демонстрирует кислотные свойства. Осадок растворяется с образованием комплексной соли — тетрагидроксоцинката натрия.

$Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]$

Ответ: Уравнения реакций, позволяющие получить и доказать амфотерность гидроксида цинка:
1) Получение: $ZnSO_4 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$
2) Реакция с кислотой: $Zn(OH)_2 + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + 2H_2O$
3) Реакция с щелочью: $Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]$

б) гидроксида бериллия

1. Получение гидроксида бериллия $Be(OH)_2$. Гидроксид бериллия, как и гидроксид цинка, получают по реакции обмена между солью бериллия и щелочью. Выпадает белый студенистый осадок.

$BeCl_2 + 2KOH \rightarrow Be(OH)_2\downarrow + 2KCl$

2. Доказательство амфотерных свойств $Be(OH)_2$. Амфотерность гидроксида бериллия доказывается его способностью реагировать и с кислотами, и со щелочами.

Проявление основных свойств в реакции с кислотой (например, азотной):

$Be(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Be(NO_3)_2 + 2H_2O$

Проявление кислотных свойств в реакции с раствором щелочи (например, гидроксида калия) с образованием комплексного соединения — тетрагидроксобериллата калия:

$Be(OH)_2 + 2KOH \rightarrow K_2[Be(OH)_4]$

Ответ: Уравнения реакций, позволяющие получить и доказать амфотерность гидроксида бериллия:
1) Получение: $BeCl_2 + 2KOH \rightarrow Be(OH)_2\downarrow + 2KCl$
2) Реакция с кислотой: $Be(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Be(NO_3)_2 + 2H_2O$
3) Реакция с щелочью: $Be(OH)_2 + 2KOH \rightarrow K_2[Be(OH)_4]$