Номер 5-71, страница 60 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

5-71. Смешали два раствора, один из которых содержал 0,5 моль гидроксида натрия, а второй – 0,25 моль хлороводорода. Вычислите массу образовавшейся соли.

Дано

Количество вещества гидроксида натрия: $n(NaOH) = 0.5 \text{ моль}$

Количество вещества хлороводорода: $n(HCl) = 0.25 \text{ моль}$

Найти:

Массу образовавшейся соли - $m(\text{соли})$

Решение

При смешивании раствора гидроксида натрия ($NaOH$) и раствора хлороводорода (соляной кислоты, $HCl$) происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуется соль (хлорид натрия, $NaCl$) и вода ($H_2O$).

1. Составим уравнение химической реакции:
$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$

2. Из уравнения реакции следует, что стехиометрическое соотношение реагентов $NaOH$ и $HCl$ составляет 1:1. Это означает, что на 1 моль гидроксида натрия расходуется 1 моль хлороводорода.

3. Определим лимитирующий реагент, то есть вещество, которое находится в недостатке и полностью прореагирует. Сравним данные количества веществ:
$n(NaOH) = 0.5 \text{ моль}$
$n(HCl) = 0.25 \text{ моль}$
Так как $0.25 \text{ моль} < 0.5 \text{ моль}$, хлороводород ($HCl$) находится в недостатке и прореагирует полностью. Гидроксид натрия ($NaOH$) взят в избытке. Дальнейшие расчеты будем вести по недостатку ($HCl$).

4. По уравнению реакции, количество вещества образовавшейся соли ($NaCl$) равно количеству вещества прореагировавшего хлороводорода ($HCl$):
$n(NaCl) = n(HCl) = 0.25 \text{ моль}$

5. Для вычисления массы соли необходимо знать её молярную массу. Молярная масса хлорида натрия ($NaCl$) равна сумме молярных масс натрия ($Na$) и хлора ($Cl$):
$M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23 \text{ г/моль} + 35.5 \text{ г/моль} = 58.5 \text{ г/моль}$

6. Теперь можем вычислить массу образовавшейся соли по формуле: $m = n \cdot M$
$m(NaCl) = n(NaCl) \cdot M(NaCl) = 0.25 \text{ моль} \cdot 58.5 \text{ г/моль} = 14.625 \text{ г}$

Ответ: масса образовавшейся соли составляет 14,625 г.