Номер 5-96, страница 62 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

5-96. Вычислите массу азотной кислоты, которая потребуется для реакции с порцией оксида меди(II) массой 8 г.

Дано:

$m(CuO) = 8$ г

$m(CuO) = 0.008$ кг

Найти:

$m(HNO_3)$ — ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции между оксидом меди(II) и азотной кислотой. В результате реакции основного оксида с кислотой образуется соль (нитрат меди(II)) и вода:

$CuO + 2HNO_3 = Cu(NO_3)_2 + H_2O$

2. Рассчитаем молярные массы ($M$) оксида меди(II) и азотной кислоты. Для этого воспользуемся периодической таблицей химических элементов, округлив атомные массы до целых чисел: $Ar(Cu) = 64$, $Ar(O) = 16$, $Ar(H) = 1$, $Ar(N) = 14$.

Молярная масса оксида меди(II):

$M(CuO) = Ar(Cu) + Ar(O) = 64 + 16 = 80$ г/моль

Молярная масса азотной кислоты:

$M(HNO_3) = Ar(H) + Ar(N) + 3 \cdot Ar(O) = 1 + 14 + 3 \cdot 16 = 63$ г/моль

3. Найдем количество вещества ($n$) оксида меди(II) в порции массой 8 г по формуле $n = \frac{m}{M}$:

$n(CuO) = \frac{m(CuO)}{M(CuO)} = \frac{8 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}$

4. Согласно уравнению реакции, стехиометрическое соотношение между оксидом меди(II) и азотной кислотой составляет 1:2. Следовательно, количество вещества азотной кислоты будет в два раза больше:

$n(HNO_3) = 2 \cdot n(CuO) = 2 \cdot 0.1 \text{ моль} = 0.2 \text{ моль}$

5. Вычислим массу азотной кислоты, необходимую для реакции, по формуле $m = n \cdot M$:

$m(HNO_3) = n(HNO_3) \cdot M(HNO_3) = 0.2 \text{ моль} \cdot 63 \text{ г/моль} = 12.6 \text{ г}$

Ответ: масса азотной кислоты, которая потребуется для реакции, равна 12.6 г.