Страница 61 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

5-79. Приведите примеры кислот:

а) бескислородных,

б) кислородсодержащих.

Кислоты классифицируются по различным признакам, одним из которых является наличие или отсутствие атомов кислорода в их молекулах.

а) бескислородных

Бескислородные кислоты — это класс кислот, в молекулах которых отсутствуют атомы кислорода. Как правило, они представляют собой водные растворы бинарных соединений водорода с неметаллами (в основном, галогенами и халькогенами) или более сложные соединения, не содержащие кислород. Кислотные свойства они проявляют за счет способности диссоциировать в водном растворе, отщепляя один или несколько протонов (катионов водорода $H^+$).

Наиболее распространенными примерами бескислородных кислот являются: соляная (хлороводородная) кислота $HCl$, плавиковая (фтороводородная) кислота $HF$, бромоводородная кислота $HBr$, йодоводородная кислота $HI$, сероводородная кислота $H_2S$, циановодородная (синильная) кислота $HCN$.

Ответ: Примеры бескислородных кислот: соляная кислота ($HCl$), сероводородная кислота ($H_2S$), плавиковая кислота ($HF$).

б) кислородсодержащих

Кислородсодержащие кислоты (также называемые оксокислотами) — это кислоты, в состав молекул которых обязательно входят атомы кислорода, помимо атомов водорода и кислотообразующего элемента (неметалла или металла в высокой степени окисления). Их общая формула может быть записана как $H_xЭO_y$, где $Э$ — кислотообразующий элемент.

Это наиболее обширный класс кислот. Примерами могут служить: серная кислота $H_2SO_4$, азотная кислота $HNO_3$, фосфорная (ортофосфорная) кислота $H_3PO_4$, угольная кислота $H_2CO_3$, кремниевая кислота $H_2SiO_3$, сернистая кислота $H_2SO_3$, хлорная кислота $HClO_4$, марганцовая кислота $HMnO_4$.

Ответ: Примеры кислородсодержащих кислот: серная кислота ($H_2SO_4$), азотная кислота ($HNO_3$), фосфорная кислота ($H_3PO_4$).

5-80. Приведите примеры кислот: а) одноосновных, б) двухосновных, в) трехосновных.

а) одноосновных
Основность кислоты определяется числом атомов водорода в её молекуле, которые способны замещаться на атомы металла (или, согласно протонной теории, отщепляться в виде протонов $H^+$). Одноосновные кислоты содержат один такой атом водорода. Их диссоциация в водных растворах происходит в одну ступень.
Примеры одноосновных кислот:
- Соляная (хлороводородная) кислота: $HCl$
- Азотная кислота: $HNO_3$
- Уксусная кислота: $CH_3COOH$

Ответ: соляная кислота ($HCl$), азотная кислота ($HNO_3$), уксусная кислота ($CH_3COOH$).

б) двухосновных
Двухосновные кислоты содержат два атома водорода, способных к замещению. Такие кислоты диссоциируют ступенчато, в две ступени, отщепляя по одному протону на каждой.
Примеры двухосновных кислот:
- Серная кислота: $H_2SO_4$
- Угольная кислота: $H_2CO_3$
- Сероводородная кислота: $H_2S$

Ответ: серная кислота ($H_2SO_4$), угольная кислота ($H_2CO_3$), сероводородная кислота ($H_2S$).

в) трехосновных
Трехосновные кислоты содержат три атома водорода, способных к замещению. Их диссоциация происходит в три ступени.
Примеры трехосновных кислот:
- Ортофосфорная (или просто фосфорная) кислота: $H_3PO_4$
- Мышьяковая кислота: $H_3AsO_4$

Ответ: ортофосфорная кислота ($H_3PO_4$), мышьяковая кислота ($H_3AsO_4$).

5-81. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно получить

а) соляную кислоту

б) сернистую кислоту

в) азотную кислоту

г) сероводородную кислоту

д) кремниевую кислоту.

а) соляную кислоту

Соляную кислоту (водный раствор $HCl$) получают растворением хлороводорода в воде. Хлороводород можно синтезировать напрямую из простых веществ — водорода и хлора. Реакция инициируется нагреванием или ультрафиолетовым излучением.

Ответ: $H_2 + Cl_2 \xrightarrow{t, h\nu} 2HCl$

б) сернистую кислоту

Сернистая кислота ($H_2SO_3$) образуется при растворении диоксида серы ($SO_2$) в воде. Эта кислота является неустойчивой и существует только в водном растворе, находясь в равновесии с исходными веществами.

Ответ: $SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3$

в) азотную кислоту

Азотную кислоту ($HNO_3$) в лабораторных условиях получают действием концентрированной серной кислоты на твердые нитраты (например, нитрат натрия) при нагревании. Азотная кислота, как более летучая по сравнению с серной, отгоняется из реакционной смеси.

Ответ: $NaNO_3 + H_2SO_4 \xrightarrow{t} NaHSO_4 + HNO_3$

г) сероводородную кислоту

Сероводородную кислоту (водный раствор $H_2S$) получают растворением сероводорода в воде. Газообразный сероводород в лаборатории удобно получать взаимодействием сульфида металла (например, сульфида железа(II)) с сильной кислотой.

Ответ: $FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S\uparrow$

д) кремниевую кислоту

Кремниевая кислота ($H_2SiO_3$) — слабая, нерастворимая в воде кислота. Её получают из растворов её солей (силикатов) действием более сильных кислот (например, соляной или угольной). Кремниевая кислота выпадает в виде гелеобразного осадка.

Ответ: $Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow H_2SiO_3\downarrow + 2NaCl$

5-82. С какими из перечисленных металлов реагирует соляная кислота: серебро, цинк, алюминий, железо, ртуть? Запишите уравнения возможных реакций.

Решение

Способность металла реагировать с соляной кислотой ($HCl$), которая является кислотой-неокислителем, определяется его положением в электрохимическом ряду напряжений металлов. Металлы, стоящие в этом ряду левее водорода ($H$), являются более активными и способны вытеснять его из растворов таких кислот. Металлы, стоящие правее водорода, с соляной кислотой не реагируют.

Из перечисленных металлов (серебро, цинк, алюминий, железо, ртуть) левее водорода в ряду напряжений находятся алюминий ($Al$), цинк ($Zn$) и железо ($Fe$). Следовательно, они будут реагировать с соляной кислотой. Серебро ($Ag$) и ртуть ($Hg$) находятся правее водорода, поэтому они не вступают в реакцию.

Запишем уравнения возможных химических реакций:

Взаимодействие цинка с соляной кислотой с образованием хлорида цинка и водорода:
$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$

Взаимодействие алюминия с соляной кислотой с образованием хлорида алюминия и водорода:
$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$

Взаимодействие железа с соляной кислотой с образованием хлорида железа(II) и водорода:
$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow$

Ответ: соляная кислота реагирует с цинком, алюминием и железом. Уравнения реакций: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$; $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$; $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow$. Серебро и ртуть с соляной кислотой не реагируют.

5-83. С какими из перечисленных металлов реагирует разбавленная серная кислота: олово, магний, медь, алюминий, железо? Запишите уравнения возможных реакций.

Решение

Для определения, какие из перечисленных металлов будут реагировать с разбавленной серной кислотой ($H_2SO_4$), необходимо обратиться к электрохимическому ряду активности металлов. Металлы, расположенные в этом ряду левее водорода (H), способны вытеснять его из растворов разбавленных кислот (кроме азотной). Металлы, стоящие правее водорода, с разбавленными кислотами не взаимодействуют.

Положение металлов в ряду активности:

... Mg ... Al ... Fe ... Sn ... (H) ... Cu ...

Из этого следует, что магний, алюминий, железо и олово будут реагировать с разбавленной серной кислотой, а медь — нет. При реакции активного металла с разбавленной серной кислотой образуется соль (сульфат металла) и выделяется газообразный водород ($H_2$).

Олово (Sn)

Олово стоит левее водорода в ряду активности и реагирует с разбавленной серной кислотой. Образуется сульфат олова(II) и водород.

$Sn + H_2SO_4 \rightarrow SnSO_4 + H_2 \uparrow$

Ответ: Олово реагирует с разбавленной серной кислотой.

Магний (Mg)

Магний — активный металл, стоящий значительно левее водорода, поэтому он энергично реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием сульфата магния и водорода.

$Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \uparrow$

Ответ: Магний реагирует с разбавленной серной кислотой.

Медь (Cu)

Медь находится в ряду активности металлов правее водорода, поэтому она не способна вытеснять водород из разбавленной серной кислоты.

$Cu + H_2SO_4 \text{(разб.)} \rightarrow \text{реакция не идет}$

Ответ: Медь не реагирует с разбавленной серной кислотой.

Алюминий (Al)

Алюминий стоит левее водорода и вступает в реакцию с разбавленной серной кислотой. В продуктах реакции — сульфат алюминия (алюминий проявляет валентность III) и водород.

$2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow$

Ответ: Алюминий реагирует с разбавленной серной кислотой.

Железо (Fe)

Железо, как металл, стоящий левее водорода, реагирует с разбавленной серной кислотой. При этом образуется соль железа(II) — сульфат железа(II) — и выделяется водород.

$Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow$

Ответ: Железо реагирует с разбавленной серной кислотой.

5-84. Напишите уравнения реакций, которые происходят при взаимодействии соляной кислоты

а) с магнием,

б) с оксидом магния,

в) с гидроксидом магния,

г) с сульфидом натрия.

а) Взаимодействие соляной кислоты с магнием является реакцией замещения. Магний, как металл, стоящий в ряду активности левее водорода, вытесняет его из кислоты. В результате образуется соль (хлорид магния) и выделяется газообразный водород.
$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow$

Ответ: $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow$

б) Взаимодействие соляной кислоты с оксидом магния является реакцией обмена (нейтрализации). Оксид магния - это основный оксид, который реагирует с кислотой с образованием соли (хлорида магния) и воды.
$MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O$

Ответ: $MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O$

в) Взаимодействие соляной кислоты с гидроксидом магния является реакцией нейтрализации. Гидроксид магния - это основание, которое реагирует с кислотой с образованием соли (хлорида магния) и воды.
$Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O$

Ответ: $Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O$

г) Взаимодействие соляной кислоты с сульфидом натрия является реакцией обмена. Сильная соляная кислота вытесняет слабую и летучую сероводородную кислоту из её соли. В результате реакции образуется соль (хлорид натрия) и выделяется газ сероводород с запахом тухлых яиц.
$Na_2S + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2S\uparrow$

Ответ: $Na_2S + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2S\uparrow$

5-85. Напишите уравнения реакций между азотной кислотой ($HNO_3$) и

а) оксидом меди(II),

б) гидроксидом алюминия,

в) силикатом натрия,

г) карбонатом кальция.

а) оксидом меди(II)

Азотная кислота ($HNO_3$), как типичная кислота, реагирует с основным оксидом меди(II) ($CuO$). Эта реакция является реакцией обмена, в результате которой образуются соль (нитрат меди(II)) и вода. Раствор приобретает голубой цвет, характерный для ионов меди(II).

Уравнение реакции:

$CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O$

Ответ: $CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O$

б) гидроксидом алюминия

Азотная кислота ($HNO_3$) вступает в реакцию нейтрализации с гидроксидом алюминия ($Al(OH)_3$). Гидроксид алюминия является амфотерным, но в реакции с сильной кислотой проявляет свойства основания. Продуктами реакции являются растворимая соль (нитрат алюминия) и вода.

Уравнение реакции:

$Al(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3H_2O$

Ответ: $Al(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3H_2O$

в) силикатом натрия

Азотная кислота ($HNO_3$) является более сильной кислотой, чем кремниевая ($H_2SiO_3$), поэтому она вытесняет кремниевую кислоту из её соли — силиката натрия ($Na_2SiO_3$). В результате реакции образуется нитрат натрия и нерастворимая в воде кремниевая кислота, которая выпадает в виде гелеобразного осадка.

Уравнение реакции:

$Na_2SiO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2SiO_3\downarrow$

Ответ: $Na_2SiO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2SiO_3\downarrow$

г) карбонатом кальция

Азотная кислота ($HNO_3$) реагирует с карбонатом кальция ($CaCO_3$), который является солью слабой и неустойчивой угольной кислоты ($H_2CO_3$). В ходе реакции образуется соль (нитрат кальция) и угольная кислота, которая тут же разлагается на углекислый газ ($CO_2$) и воду ($H_2O$). Реакция сопровождается бурным выделением газа.

Уравнение реакции:

$CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + CO_2\uparrow + H_2O$

Ответ: $CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + CO_2\uparrow + H_2O$

5-86. С какими из перечисленных солей взаимодействует соляная кислота: сульфат натрия, сульфид железа(II), силикат калия, нитрат алюминия? Запишите уравнения реакций.

Соляная кислота ($HCl$) вступает в реакцию обмена с солями, если в результате реакции образуется осадок, газ или слабый электролит (например, слабая кислота). Проанализируем взаимодействие соляной кислоты с каждой из перечисленных солей.

сульфат натрия

Реакция между сульфатом натрия ($Na_2SO_4$) и соляной кислотой ($HCl$) не протекает. Это реакция обмена между солью сильной кислоты ($H_2SO_4$) и другой сильной кислотой ($HCl$). Продукты реакции, хлорид натрия ($NaCl$) и серная кислота ($H_2SO_4$), также являются сильными, хорошо растворимыми в воде электролитами. Условия для смещения равновесия вправо (образование осадка, газа или слабого электролита) не выполняются.

$Na_2SO_4 + HCl \nrightarrow$

Ответ: С сульфатом натрия соляная кислота не взаимодействует.

сульфид железа(II)

Соляная кислота взаимодействует с сульфидом железа(II) ($FeS$). Сульфид железа(II) — это соль слабой сероводородной кислоты ($H_2S$). Сильная соляная кислота вытесняет слабую кислоту из ее соли с образованием газообразного сероводорода, имеющего характерный запах тухлых яиц.

Уравнение реакции:

$FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S\uparrow$

Ответ: Соляная кислота взаимодействует с сульфидом железа(II). Уравнение реакции: $FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S\uparrow$.

силикат калия

Соляная кислота взаимодействует с силикатом калия ($K_2SiO_3$). Силикат калия — это соль слабой и нерастворимой кремниевой кислоты ($H_2SiO_3$). Сильная соляная кислота вытесняет ее из соли, в результате чего кремниевая кислота выпадает в осадок в виде геля.

Уравнение реакции:

$K_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2SiO_3\downarrow$

Ответ: Соляная кислота взаимодействует с силикатом калия. Уравнение реакции: $K_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2SiO_3\downarrow$.

нитрат алюминия

Реакция между нитратом алюминия ($Al(NO_3)_3$) и соляной кислотой ($HCl$) не протекает. Нитрат алюминия — соль сильной азотной кислоты ($HNO_3$). В ходе реакции обмена между двумя сильными кислотами (исходная $HCl$ и образующаяся $HNO_3$) не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита. Все вещества в растворе остаются в виде ионов.

$Al(NO_3)_3 + HCl \nrightarrow$

Ответ: С нитратом алюминия соляная кислота не взаимодействует.

5-87. С какими из перечисленных веществ взаимодействует серная концентрированная кислота: сульфит калия, хлорид натрия, нитрат магния, сульфат натрия, фосфат кальция? Запишите уравнения реакций.

Концентрированная серная кислота ($H_2SO_4$) является сильной, нелетучей кислотой, а также сильным окислителем. Эти свойства определяют ее взаимодействие с перечисленными веществами. Реакция происходит с солями, образованными более слабыми или более летучими кислотами.

сульфит калия

Концентрированная серная кислота реагирует с сульфитом калия ($K_2SO_3$), так как серная кислота является более сильной кислотой, чем сернистая ($H_2SO_3$), которая образуется в ходе реакции обмена. Сернистая кислота неустойчива и сразу же разлагается на сернистый газ ($SO_2$) и воду.

$K_2SO_3 + H_2SO_4 \text{(конц.)} \rightarrow K_2SO_4 + SO_2\uparrow + H_2O$

Ответ: Взаимодействует.

хлорид натрия

Концентрированная серная кислота способна вытеснять летучую соляную кислоту из ее соли (твердого хлорида натрия $NaCl$) при нагревании. Это стандартный лабораторный метод получения хлороводорода. Реакция обычно протекает с образованием кислой соли — гидросульфата натрия.

$NaCl \text{(тв.)} + H_2SO_4 \text{(конц.)} \xrightarrow{t^\circ} NaHSO_4 + HCl\uparrow$

Ответ: Взаимодействует.

нитрат магния

Реакция подобна реакции с хлоридом натрия. Нелетучая серная кислота вытесняет летучую азотную кислоту ($HNO_3$) из ее соли ($Mg(NO_3)_2$) при нагревании.

$Mg(NO_3)_2 \text{(тв.)} + H_2SO_4 \text{(конц.)} \xrightarrow{t^\circ} MgSO_4 + 2HNO_3\uparrow$

Ответ: Взаимодействует.

сульфат натрия

Сульфат натрия ($Na_2SO_4$) является солью самой серной кислоты. Кислота не может вытеснить саму себя из соли, поэтому реакция обмена невозможна. Окислительно-восстановительная реакция также не идет.

Ответ: Не взаимодействует.

фосфат кальция

Серная кислота, как более сильная, вытесняет более слабую фосфорную кислоту ($H_3PO_4$) из ее соли ($Ca_3(PO_4)_2$). Эта реакция лежит в основе промышленного способа получения фосфорной кислоты, а также производства фосфорных удобрений. В зависимости от соотношения реагентов, могут образовываться различные продукты. При взаимодействии с достаточным количеством концентрированной серной кислоты образуется фосфорная кислота и нерастворимый сульфат кальция.

$Ca_3(PO_4)_2 \text{(тв.)} + 3H_2SO_4 \text{(конц.)} \rightarrow 3CaSO_4\downarrow + 2H_3PO_4$

Ответ: Взаимодействует.

5-88. Запишите уравнения возможных реакций.

Карбонат калия + Азотная кислота

$K_2CO_3 + HNO_3$

Цинк + Фосфорная кислота

$Zn + H_3PO_4$

Оксид серебра + Азотная кислота

$Ag_2O + HNO_3$

Магний + Соляная кислота

$Mg + HCl$

Силикат калия + Серная кислота

$K_2SiO_3 + H_2SO_4$

Алюминий + Соляная кислота

$Al + HCl$

Медь + Серная кислота

$Cu + H_2SO_4$

Оксид серы(VI) + Соляная кислота

$SO_3 + HCl$

Сульфид калия + Соляная кислота

$K_2S + HCl$

Оксид меди(II) + Серная кислота

$CuO + H_2SO_4$

Оксид цинка + Азотная кислота

$ZnO + HNO_3$

Серебро + Соляная кислота

$Ag + HCl$

Азотная кислота + Оксид углерода(IV)

$HNO_3 + CO_2$

Гидроксид хрома(III) + Серная кислота

$Cr(OH)_3 + H_2SO_4$

Нитрат железа(III) + Угольная кислота

$Fe(NO_3)_3 + H_2CO_3$

Сульфат натрия + Соляная кислота

$Na_2SO_4 + HCl$

Ртуть + Серная кислота

$Hg + H_2SO_4$

Кремниевая кислота + Гидроксид калия

$H_2SiO_3 + KOH$

Гидроксид бария + Фосфорная кислота

$Ba(OH)_2 + H_3PO_4$

Нитрат железа(III) + Соляная кислота

$Fe(NO_3)_3 + HCl$

Оксид хрома(VI) + Серная кислота

$CrO_3 + H_2SO_4$

Карбонат калия + Азотная кислота

Решение: Происходит реакция ионного обмена между солью слабой кислоты ($K_2CO_3$) и сильной кислотой ($HNO_3$). Реакция протекает, так как в результате выделяется газ ($CO_2$) и образуется вода.
$K_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + H_2O + CO_2\uparrow$

Ответ: $K_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + H_2O + CO_2\uparrow$

Магний + Соляная кислота

Решение: Магний — активный металл, стоящий в ряду напряжений до водорода, поэтому он вытесняет водород из соляной кислоты.
$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow$

Ответ: $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow$

Медь + Серная кислота

Решение: Медь — металл, стоящий в ряду напряжений после водорода, поэтому она не реагирует с разбавленной серной кислотой. Однако медь реагирует с концентрированной серной кислотой, которая является сильным окислителем.
$Cu + 2H_2SO_4 (\text{конц.}) \rightarrow CuSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O$

Ответ: $Cu + 2H_2SO_4 (\text{конц.}) \rightarrow CuSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O$

Оксид меди(II) + Серная кислота

Решение: Оксид меди(II) ($CuO$) — основный оксид, который реагирует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации).
$CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

Ответ: $CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

Азотная кислота + Оксид углерода(IV)

Решение: Азотная кислота ($HNO_3$) является кислотой, а оксид углерода(IV) ($CO_2$) — кислотным оксидом. Вещества с одинаковыми кислотно-основными свойствами не реагируют друг с другом.

Ответ: Реакция не идет.

Сульфат натрия + Соляная кислота

Решение: Это реакция обмена между солью сильной кислоты ($Na_2SO_4$) и сильной кислотой ($HCl$). Реакция не протекает, так как не образуется осадок, газ или слабый электролит.

Ответ: Реакция не идет.

Гидроксид бария + Фосфорная кислота

Решение: Реакция нейтрализации между основанием ($Ba(OH)_2$) и кислотой ($H_3PO_4$). Протекает с образованием нерастворимой соли (осадка) — фосфата бария.
$3Ba(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O$

Ответ: $3Ba(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O$

Цинк + Фосфорная кислота

Решение: Цинк — металл, стоящий в ряду напряжений до водорода, поэтому он вытесняет водород из фосфорной кислоты.
$3Zn + 2H_3PO_4 \rightarrow Zn_3(PO_4)_2 + 3H_2\uparrow$

Ответ: $3Zn + 2H_3PO_4 \rightarrow Zn_3(PO_4)_2 + 3H_2\uparrow$

Силикат калия + Серная кислота

Решение: Реакция обмена, в которой более сильная серная кислота вытесняет более слабую кремниевую кислоту из ее соли. Кремниевая кислота выпадает в осадок.
$K_2SiO_3 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2SiO_3\downarrow$

Ответ: $K_2SiO_3 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2SiO_3\downarrow$

Оксид серы(VI) + Соляная кислота

Решение: Оксид серы(VI) ($SO_3$) — кислотный оксид. Он не реагирует с кислотами, в том числе с соляной ($HCl$).

Ответ: Реакция не идет.

Оксид цинка + Азотная кислота

Решение: Оксид цинка ($ZnO$) является амфотерным оксидом и реагирует с кислотами с образованием соли и воды.
$ZnO + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + H_2O$

Ответ: $ZnO + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + H_2O$

Гидроксид хрома(III) + Серная кислота

Решение: Гидроксид хрома(III) ($Cr(OH)_3$) является амфотерным гидроксидом и реагирует с сильными кислотами с образованием соли и воды.
$2Cr(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

Ответ: $2Cr(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

Ртуть + Серная кислота

Решение: Ртуть — металл, стоящий в ряду напряжений после водорода. Она не реагирует с разбавленной серной кислотой, но реагирует с концентрированной серной кислотой, которая является сильным окислителем.
$Hg + 2H_2SO_4 (\text{конц.}) \rightarrow HgSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O$

Ответ: $Hg + 2H_2SO_4 (\text{конц.}) \rightarrow HgSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O$

Нитрат железа(III) + Соляная кислота

Решение: Реакция обмена между солью и кислотой не протекает, так как в результате не образуется осадок, газ или слабый электролит. Все вещества в растворе являются сильными электролитами.

Ответ: Реакция не идет.

Оксид серебра + Азотная кислота

Решение: Оксид серебра ($Ag_2O$) — основный оксид, реагирующий с кислотами с образованием соли и воды.
$Ag_2O + 2HNO_3 \rightarrow 2AgNO_3 + H_2O$

Ответ: $Ag_2O + 2HNO_3 \rightarrow 2AgNO_3 + H_2O$

Алюминий + Соляная кислота

Решение: Алюминий — активный металл, стоящий в ряду напряжений до водорода, поэтому он вытесняет водород из соляной кислоты.
$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$

Ответ: $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$

Сульфид калия + Соляная кислота

Решение: Реакция обмена между солью слабой сероводородной кислоты ($K_2S$) и сильной соляной кислотой ($HCl$). Протекает с выделением газа — сероводорода ($H_2S$).
$K_2S + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2S\uparrow$

Ответ: $K_2S + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2S\uparrow$

Серебро + Соляная кислота

Решение: Серебро — металл, стоящий в ряду напряжений после водорода. Оно не вытесняет водород из кислот-неокислителей, к которым относится соляная кислота.

Ответ: Реакция не идет.

Нитрат железа(III) + Угольная кислота

Решение: Угольная кислота ($H_2CO_3$) — очень слабая кислота, она не может вытеснить сильную азотную кислоту из ее соли. Реакция не протекает.

Ответ: Реакция не идет.

Кремниевая кислота + Гидроксид калия

Решение: Кремниевая кислота ($H_2SiO_3$), хоть и нерастворима, проявляет кислотные свойства и реагирует с сильными основаниями (щелочами), такими как гидроксид калия.
$H_2SiO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SiO_3 + 2H_2O$

Ответ: $H_2SiO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SiO_3 + 2H_2O$

Оксид хрома(VI) + Серная кислота

Решение: Оксид хрома(VI) ($CrO_3$) является кислотным оксидом и не реагирует с кислотами, такими как серная.

Ответ: Реакция не идет.