Номер 8, страница 6 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

8. Определите по диаграммам Бора, какие элементы представлены. Укажите для них состав атомов:

Атом с зарядом ядра +8 (левая диаграмма)

Заряд ядра атома соответствует количеству протонов в нем и его порядковому номеру в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Заряд ядра равен +8, следовательно, в ядре находится 8 протонов ($p^+$), и это элемент с атомным номером 8 – Кислород (O).

На диаграмме изображен нейтральный атом, так как число электронов на орбиталях равно числу протонов в ядре. Подсчитаем электроны ($e^-$): на первой электронной оболочке 2 электрона, на второй (внешней) – 6 электронов. Всего $2 + 6 = 8$ электронов.

Число нейтронов ($n^0$) в ядре определяется как разность между массовым числом (A) и числом протонов (Z). На диаграмме не указан конкретный изотоп, поэтому возьмем самый распространенный изотоп кислорода – кислород-16 (¹⁶O), у которого массовое число A=16. Тогда число нейтронов равно $n^0 = A - Z = 16 - 8 = 8$.

Ответ: представлен атом элемента Кислород (O). Состав атома (для наиболее распространенного изотопа ¹⁶O): 8 протонов ($p^+$), 8 нейтронов ($n^0$), 8 электронов ($e^-$).

Атом с зарядом ядра +11 (правая диаграмма)

Заряд ядра этого атома равен +11. Это означает, что в ядре содержится 11 протонов ($p^+$), и элемент имеет порядковый номер 11. Это Натрий (Na).

Атом является нейтральным. Подсчитаем число электронов ($e^-$), распределенных по трем электронным оболочкам: на первой – 2 электрона, на второй – 8 электронов, на третьей (внешней) – 1 электрон. Всего $2 + 8 + 1 = 11$ электронов.

Для определения числа нейтронов ($n^0$) обратимся к наиболее стабильному изотопу натрия – натрию-23 (²³Na), массовое число которого A=23. Число нейтронов в ядре этого изотопа равно $n^0 = A - Z = 23 - 11 = 12$.

Ответ: представлен атом элемента Натрий (Na). Состав атома (для наиболее распространенного изотопа ²³Na): 11 протонов ($p^+$), 12 нейтронов ($n^0$), 11 электронов ($e^-$).