Номер 3, страница 9 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

3. Сравните строение атомов:

а) кислорода и серы;

б) серы и хлора.

а) кислорода и серы

Для сравнения строения атомов кислорода и серы воспользуемся их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Кислород (O) – химический элемент с порядковым номером 8. Он расположен во 2-м периоде, в 16-й группе (VIA).

Строение атома кислорода:

- Заряд ядра: $+8$ (в ядре 8 протонов).

- Число электронов: 8.

- Электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^4$.

- Атом имеет 2 электронных слоя.

- На внешнем (валентном) электронном слое находится 6 электронов.

Сера (S) – химический элемент с порядковым номером 16. Она расположена в 3-м периоде, в 16-й группе (VIA).

Строение атома серы:

- Заряд ядра: $+16$ (в ядре 16 протонов).

- Число электронов: 16.

- Электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$.

- Атом имеет 3 электронных слоя.

- На внешнем (валентном) электронном слое находится 6 электронов.

Сходства: Атомы кислорода и серы находятся в одной группе (16-й), поэтому у них одинаковое количество валентных электронов — 6. Это обуславливает сходство их химических свойств (оба являются халькогенами, проявляют типичную степень окисления –2).

Различия: Атомы находятся в разных периодах. У кислорода 2 электронных слоя, а у серы — 3. Из-за большего числа электронных слоев атомный радиус серы больше, чем у кислорода. Заряд ядра у серы ($+16$) больше, чем у кислорода ($+8$). Электроотрицательность кислорода выше, чем у серы, так как в группе она уменьшается сверху вниз.

Ответ: Общим в строении атомов кислорода и серы является одинаковое число валентных электронов (6), что объясняет их принадлежность к одной группе и сходство химических свойств. Различия заключаются в заряде ядра ($+8$ у o и $+16$ у S) и числе электронных слоев (2 у o и 3 у S), что приводит к большему радиусу и меньшей электроотрицательности у атома серы по сравнению с атомом кислорода.

б) серы и хлора

Сравним строение атомов серы и хлора, используя их положение в Периодической системе.

Сера (S) – элемент 3-го периода, 16-й группы (VIA). Порядковый номер – 16.

Строение атома серы:

- Заряд ядра: $+16$.

- Число электронов: 16.

- Электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$.

- Атом имеет 3 электронных слоя, на внешнем слое 6 валентных электронов.

Хлор (Cl) – химический элемент с порядковым номером 17. Он расположен в 3-м периоде, в 17-й группе (VIIA).

Строение атома хлора:

- Заряд ядра: $+17$.

- Число электронов: 17.

- Электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$.

- Атом имеет 3 электронных слоя, на внешнем слое 7 валентных электронов.

Сходства: Атомы серы и хлора находятся в одном, 3-м, периоде. Следовательно, их электроны располагаются на одинаковом числе электронных слоев — трёх.

Различия: Атомы находятся в соседних группах (16-й и 17-й). У них разный заряд ядра ($+16$ у S и $+17$ у Cl) и разное число валентных электронов (6 у S и 7 у Cl). С увеличением заряда ядра в периоде слева направо усиливается притяжение электронов к ядру, поэтому атомный радиус хлора меньше, чем у серы. Электроотрицательность и неметаллические свойства у хлора, как у элемента правее в периоде, выражены сильнее, чем у серы.

Ответ: Общим в строении атомов серы и хлора является одинаковое число электронных слоев (3), так как они находятся в одном периоде. Различия состоят в заряде ядра ($+16$ у S и $+17$ у Cl) и числе валентных электронов (6 у S и 7 у Cl). Вследствие этого атом хлора имеет меньший радиус и большую электроотрицательность по сравнению с атомом серы.