Номер 4, страница 13 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

4. Изобразите электронную и электронно-графическую формулу, диаграмму Бора для атомов следующих элементов:

а) азот;

б) магний;

в) сера.

а) азот

Решение

Азот (N) — химический элемент с порядковым номером 7, расположен во втором периоде, 15-й группе периодической системы. Заряд ядра атома азота равен +7. В нейтральном атоме содержится 7 электронов.

Распределение 7 электронов по энергетическим уровням и подуровням в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Хунда приводит к следующей электронной конфигурации. Первые 2 электрона занимают 1s-подуровень, следующие 2 — 2s-подуровень, а оставшиеся 3 — 2p-подуровень, занимая по одному каждую из трех p-орбиталей.

На основе электронной конфигурации строим электронно-графическую формулу, где орбитали показаны как ячейки, а электроны — как стрелки, и диаграмму Бора, которая показывает общее число электронов на каждом энергетическом уровне.

Ответ:

Электронная формула:

$1s^{2}2s^{2}2p^{3}$

Электронно-графическая формула:

2p [↑ ][↑ ][↑ ]

2s [↑↓]

1s [↑↓]

Диаграмма Бора:

+7 )₂ )₅

б) магний

Решение

Магний (Mg) — химический элемент с порядковым номером 12, расположен в третьем периоде, 2-й группе периодической системы. Заряд ядра атома магния равен +12. В нейтральном атоме содержится 12 электронов.

Распределение 12 электронов по энергетическим уровням и подуровням: 2 электрона на 1s-подуровне, 2 на 2s-подуровне, 6 на 2p-подуровне (полностью заполняя его) и оставшиеся 2 на 3s-подуровне.

В электронно-графической формуле все электроны в атоме магния в основном состоянии являются спаренными. Атом имеет 3 энергетических уровня.

Ответ:

Электронная формула:

$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}$

Электронно-графическая формула:

3s [↑↓]

2p [↑↓][↑↓][↑↓]

2s [↑↓]

1s [↑↓]

Диаграмма Бора:

+12 )₂ )₈ )₂

в) сера

Решение

Сера (S) — химический элемент с порядковым номером 16, расположен в третьем периоде, 16-й группе периодической системы. Заряд ядра атома серы равен +16. В нейтральном атоме содержится 16 электронов.

Распределение 16 электронов по энергетическим уровням: 1-й уровень (2 электрона), 2-й уровень (8 электронов), 3-й (внешний) уровень (6 электронов). Электронная формула записывается как $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}$.

При построении электронно-графической формулы на 3p-подуровне 4 электрона распределяются по трем орбиталям согласно правилу Хунда: сначала в каждую орбиталь помещается по одному электрону, а четвертый спаривается с одним из них. В результате у атома серы на внешнем уровне имеется два неспаренных электрона.

Ответ:

Электронная формула:

$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}$

Электронно-графическая формула:

3p [↑↓][↑ ][↑ ]

3s [↑↓]

2p [↑↓][↑↓][↑↓]

2s [↑↓]

1s [↑↓]

Диаграмма Бора:

+16 )₂ )₈ )₆