Номер 3, страница 17 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

3. Почему неметаллы стремятся принять электроны? Обоснуйте свой ответ на примере атома серы.

Неметаллы стремятся принять электроны, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации, которая характерна для благородных газов. Эта стабильность достигается при заполнении внешней электронной оболочки, что чаще всего означает наличие на ней восьми электронов (правило октета). У атомов неметаллов, как правило, на внешнем уровне уже есть значительное количество электронов (от 4 до 7), и им энергетически выгоднее принять недостающие до восьми электроны, чем отдавать все свои валентные электроны. Кроме того, неметаллы обладают высокой электроотрицательностью, то есть способностью сильно притягивать к себе электроны.

Обоснуем это на примере атома серы ($\text{S}$).

Сера находится в 16-й группе и 3-м периоде периодической системы, её порядковый номер — 16. Это означает, что атом серы имеет 16 электронов. Их распределение по электронным оболочкам (электронная конфигурация) выглядит так: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$.

На внешнем, третьем, электронном уровне у атома серы находится 6 валентных электронов ($3s^2 3p^4$). Для завершения этого уровня до стабильного октета (8 электронов) атому серы не хватает двух электронов. Отдавать 6 электронов — энергетически очень затратный процесс. Гораздо проще и выгоднее принять 2 недостающих электрона. Присоединяя два электрона, нейтральный атом серы превращается в отрицательно заряженный ион (анион) — сульфид-ион $S^{2-}$:

$S + 2e^- \rightarrow S^{2-}$

Электронная конфигурация сульфид-иона $S^{2-}$ становится $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$. Теперь его внешний электронный уровень завершён, и он имеет такую же стабильную электронную конфигурацию, как у благородного газа аргона ($Ar$).

Ответ: Неметаллы стремятся принять электроны, чтобы завершить свой внешний электронный уровень и достичь энергетически выгодной, стабильной электронной конфигурации, подобной конфигурации благородных газов. На примере атома серы, имеющего 6 валентных электронов, это означает принятие двух электронов для образования стабильного октета, что энергетически более выгодно, чем отдача шести электронов.