Номер 6, страница 20 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

6. Применяя периодическую таблицу химических элементов, определите заряды ионов каждого элемента и составьте формулы соединений:

NaS, AIF, KCI, CaO, BECI, KO, HS, AIO, PO.

Для определения зарядов ионов и составления формул соединений используется правило, основанное на положении элементов в Периодической системе. Металлы (элементы I-III групп главных подгрупп) отдают электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы). Их заряд, как правило, равен номеру группы. Неметаллы (элементы V-VII групп главных подгрупп) принимают электроны, превращаясь в отрицательно заряженные ионы (анионы). Их заряд обычно рассчитывается по формуле: (номер группы - 8). Соединение в целом должно быть электронейтральным, то есть сумма всех положительных зарядов должна быть равна сумме всех отрицательных зарядов.

NaS

Натрий (Na) — элемент I группы, щелочной металл. Отдает 1 электрон, образуя ион с зарядом +1 ($Na^+$).

Сера (S) — элемент VI группы, неметалл. Принимает 2 электрона, образуя ион с зарядом -2 ($S^{2-}$).

Чтобы уравнять заряды, необходимо взять два иона натрия на один ион серы: $2 \cdot (+1) + 1 \cdot (-2) = 0$.

Ответ: Заряды ионов: $Na^+$ и $S^{2-}$. Формула соединения: $Na_2S$ (Сульфид натрия).

AlF

Алюминий (Al) — элемент III группы, металл. Отдает 3 электрона, образуя ион с зарядом +3 ($Al^{3+}$).

Фтор (F) — элемент VII группы, неметалл (галоген). Принимает 1 электрон, образуя ион с зарядом -1 ($F^{-}$).

Для электронейтральности на один ион алюминия необходимо три иона фтора: $1 \cdot (+3) + 3 \cdot (-1) = 0$.

Ответ: Заряды ионов: $Al^{3+}$ и $F^{-}$. Формула соединения: $AlF_3$ (Фторид алюминия).

KCl

Калий (K) — элемент I группы, щелочной металл. Отдает 1 электрон, образуя ион с зарядом +1 ($K^+$).

Хлор (Cl) — элемент VII группы, неметалл (галоген). Принимает 1 электрон, образуя ион с зарядом -1 ($Cl^{-}$).

Заряды ионов равны по модулю и противоположны по знаку, поэтому их соотношение в соединении 1:1.

Ответ: Заряды ионов: $K^+$ и $Cl^{-}$. Формула соединения: $KCl$ (Хлорид калия).

CaO

Кальций (Ca) — элемент II группы, щелочноземельный металл. Отдает 2 электрона, образуя ион с зарядом +2 ($Ca^{2+}$).

Кислород (O) — элемент VI группы, неметалл. Принимает 2 электрона, образуя ион с зарядом -2 ($O^{2-}$).

Заряды ионов равны по модулю и противоположны по знаку, соотношение 1:1.

Ответ: Заряды ионов: $Ca^{2+}$ и $O^{2-}$. Формула соединения: $CaO$ (Оксид кальция).

BeCl

Бериллий (Be) — элемент II группы, щелочноземельный металл. Отдает 2 электрона, образуя ион с зарядом +2 ($Be^{2+}$).

Хлор (Cl) — элемент VII группы, неметалл. Принимает 1 электрон, образуя ион с зарядом -1 ($Cl^{-}$).

Для баланса зарядов на один ион бериллия требуется два иона хлора: $1 \cdot (+2) + 2 \cdot (-1) = 0$.

Ответ: Заряды ионов: $Be^{2+}$ и $Cl^{-}$. Формула соединения: $BeCl_2$ (Хлорид бериллия).

KO

Калий (K) — элемент I группы, металл. Отдает 1 электрон, образуя ион с зарядом +1 ($K^+$).

Кислород (O) — элемент VI группы, неметалл. Принимает 2 электрона, образуя ион с зарядом -2 ($O^{2-}$).

Для нейтральности соединения на два иона калия требуется один ион кислорода: $2 \cdot (+1) + 1 \cdot (-2) = 0$.

Ответ: Заряды ионов: $K^+$ и $O^{2-}$. Формула соединения: $K_2O$ (Оксид калия).

HS

Водород (H) в соединениях с неметаллами проявляет степень окисления +1, образуя условный ион $H^+$.

Сера (S) — элемент VI группы, неметалл. Образует ион с зарядом -2 ($S^{2-}$).

Для составления формулы требуется два иона водорода на один ион серы: $2 \cdot (+1) + 1 \cdot (-2) = 0$.

Ответ: Заряды ионов (степени окисления): $H^+$ и $S^{2-}$. Формула соединения: $H_2S$ (Сероводород).

AlO

Алюминий (Al) — элемент III группы, металл. Образует ион с зарядом +3 ($Al^{3+}$).

Кислород (O) — элемент VI группы, неметалл. Образует ион с зарядом -2 ($O^{2-}$).

Наименьшее общее кратное для зарядов 3 и 2 равно 6. Необходимо взять два иона алюминия и три иона кислорода: $2 \cdot (+3) + 3 \cdot (-2) = 0$.

Ответ: Заряды ионов: $Al^{3+}$ и $O^{2-}$. Формула соединения: $Al_2O_3$ (Оксид алюминия).

PO

Фосфор (P) и кислород (O) — оба неметаллы, они образуют ковалентное соединение (оксид). В таких соединениях говорят о степенях окисления.

Кислород, как более электроотрицательный элемент, имеет степень окисления -2 (условный заряд иона $O^{2-}$).

Фосфор (P) находится в V группе, его высшая положительная степень окисления равна +5 (условный заряд иона $P^{5+}$).

Наименьшее общее кратное для степеней окисления 5 и 2 равно 10. Необходимо взять два атома фосфора и пять атомов кислорода: $2 \cdot (+5) + 5 \cdot (-2) = 0$.

Ответ: Условные заряды ионов (степени окисления): $P^{5+}$ и $O^{2-}$. Формула соединения: $P_2O_5$ (Оксид фосфора(V)).