Номер 3, страница 20 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

3. Составьтеформулы:

а) нитрида бора (соединения бора и азота), заменяющего алмаз при резке стекла;

б) фосфида цинка (соединения цинка и фосфора).

а) нитрида бора (соединения бора и азота), заменяющего алмаз при резке стекла;

Решение

Для составления химической формулы бинарного соединения необходимо определить валентности или степени окисления входящих в него элементов. В состав нитрида бора входят элементы бор (B) и азот (N).

Бор (B) — это элемент 13-й группы (или IIIA) периодической системы, его характерная степень окисления в соединениях равна +3.

Азот (N) — элемент 15-й группы (или VA). В соединениях с менее электроотрицательными элементами, такими как бор, он образует нитриды, в которых его степень окисления равна -3.

Запишем символы элементов с их степенями окисления: $B^{+3}$ и $N^{-3}$.

Молекула любого вещества является электронейтральной, то есть сумма положительных и отрицательных зарядов в ней равна нулю. В данном случае заряд одного атома бора (+3) полностью компенсирует заряд одного атома азота (-3). Следовательно, для образования нейтральной формульной единицы требуется один атом бора и один атом азота.

Таким образом, химическая формула нитрида бора — BN.

Ответ: $BN$

б) фосфида цинка (соединения цинка и фосфора).

Решение

Для составления формулы фосфида цинка определим его состав и степени окисления элементов. В состав соединения входят цинк (Zn) и фосфор (P).

Цинк (Zn) — это металл, который в своих соединениях проявляет постоянную степень окисления +2.

Фосфор (P), как и азот, относится к 15-й группе (VA). В соединениях с металлами (фосфидах) он проявляет низшую степень окисления, равную -3.

Запишем символы элементов и их степени окисления: $Zn^{+2}$ и $P^{-3}$.

Для того чтобы молекула была электронейтральной, суммарный положительный заряд должен быть равен по модулю суммарному отрицательному заряду. Для нахождения индексов найдем наименьшее общее кратное (НОК) для абсолютных значений степеней окисления (2 и 3). НОК(2, 3) = 6.

Теперь определим индексы (количество атомов) для каждого элемента, разделив НОК на модуль его степени окисления:

- Количество атомов цинка: $6 / 2 = 3$.

- Количество атомов фосфора: $6 / 3 = 2$.

Таким образом, на 3 атома цинка приходится 2 атома фосфора. Проверим нейтральность полученной формулы: $3 \cdot (+2) + 2 \cdot (-3) = +6 - 6 = 0$. Заряды сбалансированы.

Следовательно, химическая формула фосфида цинка — $Zn_3P_2$.

Ответ: $Zn_3P_2$