Номер 1, страница 27 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

1. Какое теоретическое и практическое значение имеет закон сохранения массы веществ? Приведите примеры.

Теоретическое значение

Закон сохранения массы веществ, который гласит, что масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции, является одним из фундаментальных законов естествознания. Его теоретическое значение заключается в следующем:

1. Он служит фундаментальным подтверждением атомно-молекулярного учения. Суть химических реакций состоит в перегруппировке атомов, а не в их создании или уничтожении. Поскольку атомы имеют постоянную массу, а их число в замкнутой системе не меняется, общая масса веществ до и после реакции остается неизменной.

2. На основе этого закона составляются уравнения химических реакций. Расстановка стехиометрических коэффициентов в уравнении является прямым следствием закона сохранения массы, так как она обеспечивает равенство числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

3. Закон является основой стехиометрии — всех количественных расчетов в химии.

Примеры:

Экспериментальное доказательство, полученное А. Лавуазье при прокаливании ртути в запаянной реторте: масса системы до реакции оказалась равной массе системы после реакции.

Составление уравнения реакции горения метана $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$, где число атомов C, H и °Cбалансировано в обеих частях, что отражает сохранение их общей массы.

Практическое значение

В практической деятельности закон сохранения массы используется повсеместно:

1. В химической промышленности для расчетов материальных балансов. На его основе определяют, какая масса сырья необходима для получения заданного количества продукта. Это позволяет оптимизировать производственные циклы и планировать затраты.

2. Для определения выхода продукта реакции. Сравнивая массу продукта, полученного на практике, с теоретически рассчитанной массой (которая вычисляется на основе закона сохранения массы), определяют эффективность (выход) химического процесса в процентах.

3. В экологии и охране окружающей среды. Закон помогает отслеживать круговорот веществ в природе и оценивать последствия загрязнений. Масса выброшенных в атмосферу или водоемы загрязняющих веществ не исчезает, а перераспределяется и вступает в химические превращения, влияя на экосистему.

Примеры:

Для производства 34 тонн аммиака ($NH_3$) по уравнению $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$ требуется взять 28 тонн азота ($N_2$) и 6 тонн водорода ($H_2$), так как $28 + 6 = 34$.

Расчет массы углекислого газа, выделяющегося при сжигании топлива, что необходимо для оценки вклада в парниковый эффект.

Ответ: Закон сохранения массы веществ имеет ключевое теоретическое значение как основа атомно-молекулярного учения и составления химических уравнений, а также огромное практическое значение для выполнения всех видов химических расчетов в промышленности, науке и экологии, позволяя вычислять массы реагентов и продуктов, определять выход реакций и оценивать материальные балансы процессов.