Номер 2, страница 27 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

2. Как можно объяснить закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения?

2. Закон сохранения массы веществ, который гласит, что масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции, находит свое объяснение в основных положениях атомно-молекулярного учения.

Согласно этому учению:

1. Все вещества состоят из атомов. Атомы являются мельчайшими частицами химического элемента, которые сохраняются в химических реакциях.
2. В ходе химических реакций атомы не исчезают и не возникают из ничего. Происходит лишь их перегруппировка: связи между атомами в исходных веществах (реактантах) разрываются, а затем атомы соединяются в новом порядке, образуя новые вещества (продукты).
3. Каждый атом имеет определенную и постоянную массу.

Таким образом, поскольку общее число атомов каждого вида до реакции и после реакции остается неизменным, а масса каждого атома постоянна, то и суммарная масса всех веществ до реакции будет в точности равна суммарной массе всех веществ после реакции.

Например, рассмотрим реакцию образования воды из водорода и кислорода:

$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$

В этой реакции участвуют 2 молекулы водорода ($H_2$) и 1 молекула кислорода ($O_2$). В сумме это 4 атома водорода (H) и 2 атома кислорода (O). В результате реакции образуются 2 молекулы воды ($H_2O$). В состав этих двух молекул также входят 4 атома водорода и 2 атома кислорода. Ни один атом не исчез и не появился, произошла лишь их перегруппировка. Следовательно, масса реагентов равна массе продуктов.

Ответ: С точки зрения атомно-молекулярного учения, закон сохранения массы объясняется тем, что при химических реакциях атомы не создаются и не исчезают, а лишь перегруппировываются, образуя новые вещества. Поскольку число и масса атомов каждого элемента до и после реакции остаются неизменными, то и общая масса веществ сохраняется.