Номер 1, страница 30 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

1. Составьте формулы сложных веществ по нижеприведенным рисункам, прочитайте их вслух.

$CaO$

$Ca_3P_2$

$CaCl_2$

$CaI_2$

$Na_2S$

$NaBr$

$Na_3N$

$NaH$

Решение

Для составления формул сложных веществ, состоящих из двух химических элементов (бинарных соединений), необходимо знать их валентности или степени окисления. Формула составляется на основе правила электронейтральности: суммарный заряд всех атомов в молекуле должен быть равен нулю. В формулах на первом месте пишется атом элемента с меньшей электроотрицательностью (как правило, металл).

1. Соединения с кальцием (Ca)

Кальций (Ca) — это металл II группы главной подгруппы, его степень окисления в соединениях постоянна и равна +2.

Ca и O

Кислород (O) в оксидах имеет степень окисления -2. Так как степени окисления кальция ($+2$) и кислорода ($-2$) равны по модулю, для составления формулы требуется один атом каждого элемента: $Ca^{+2}O^{-2}$.

Ответ: $CaO$ — оксид кальция (читается «кальций-о»).

Ca и P

Фосфор (P) в фосфидах (соединениях с металлами) проявляет низшую степень окисления, равную -3. Для нахождения индексов в формуле $Ca_xP_y$ используем наименьшее общее кратное (НОК) для модулей степеней окисления (2 и 3). НОК(2, 3) = 6. Индексы: $x = 6 / 2 = 3$, $y = 6 / 3 = 2$. Формула: $Ca_3P_2$.

Ответ: $Ca_3P_2$ — фосфид кальция (читается «кальций-три-пэ-два»).

Ca и Cl

Хлор (Cl) — галоген, в хлоридах имеет степень окисления -1. Чтобы уравновесить заряд одного атома кальция ($+2$), требуется два атома хлора ($2 \cdot (-1) = -2$). Формула: $CaCl_2$.

Ответ: $CaCl_2$ — хлорид кальция (читается «кальций-хлор-два»).

Ca и I

Иод (I) — также галоген и в иодидах имеет степень окисления -1. Аналогично хлориду кальция, формула соединения — $CaI_2$.

Ответ: $CaI_2$ — иодид кальция (читается «кальций-йод-два»).

2. Соединения с натрием (Na)

Натрий (Na) — это щелочной металл I группы главной подгруппы, его степень окисления в соединениях постоянна и равна +1.

Na и S

Сера (S) в сульфидах имеет степень окисления -2. Чтобы уравновесить заряд одного атома серы ($-2$), требуется два атома натрия ($2 \cdot (+1) = +2$). Формула: $Na_2S$.

Ответ: $Na_2S$ — сульфид натрия (читается «натрий-два-эс»).

Na и Br

Бром (Br) — галоген, в бромидах его степень окисления -1. Степени окисления натрия ($+1$) и брома ($-1$) равны по модулю. Формула: $NaBr$.

Ответ: $NaBr$ — бромид натрия (читается «натрий-бром»).

Na и N

Азот (N) в нитридах (соединениях с активными металлами) проявляет степень окисления -3. Чтобы уравновесить заряд одного атома азота ($-3$), требуется три атома натрия ($3 \cdot (+1) = +3$). Формула: $Na_3N$.

Ответ: $Na_3N$ — нитрид натрия (читается «натрий-три-эн»).

Na и H

Водород (H) в гидридах активных металлов имеет степень окисления -1. Степени окисления натрия ($+1$) и водорода ($-1$) равны по модулю. Формула: $NaH$.

Ответ: $NaH$ — гидрид натрия (читается «натрий-аш»).