Номер 2, страница 31 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

2. Составьте уравнения реакций по следующим схемам:

a) $Ca + O_2 \to$

б) $K + Cl_2 \to$

в) $Cu + Cl_2 \to$

г) $Na + O_2 \to$

д) $Ba + S \to$

e) $Na + S \to$

а) Это реакция соединения между активным металлом кальцием ($Ca$) и кислородом ($O_2$). Кальций находится во второй группе главной подгруппы и проявляет в соединениях степень окисления +2. Кислород, как правило, имеет степень окисления -2. В результате образуется оксид кальция ($CaO$).

Схема реакции: $Ca + O_2 \rightarrow CaO$.

Для того чтобы уравнять количество атомов, необходимо расставить коэффициенты. В левой части уравнения 2 атома кислорода, а в правой — 1. Поставим коэффициент 2 перед формулой оксида кальция: $Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$.

Теперь в правой части 2 атома кальция, а в левой — 1. Поставим коэффициент 2 перед кальцием в левой части: $2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$.

Проверяем: слева 2 атома Ca и 2 атома O; справа 2 атома Ca и 2 атома O. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$

б) Это реакция соединения между щелочным металлом калием ($\text{K}$) и галогеном хлором ($Cl_2$). Калий — металл первой группы главной подгруппы, его степень окисления в соединениях +1. Хлор — галоген, в данном соединении проявляет степень окисления -1. Продуктом реакции является хлорид калия ($KCl$).

Схема реакции: $K + Cl_2 \rightarrow KCl$.

Уравняем количество атомов хлора, поставив коэффициент 2 перед $KCl$: $K + Cl_2 \rightarrow 2KCl$.

Теперь уравняем количество атомов калия, поставив коэффициент 2 перед $\text{K}$: $2K + Cl_2 \rightarrow 2KCl$.

Проверяем: слева 2 атома K и 2 атома Cl; справа 2 атома K и 2 атома Cl. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $2K + Cl_2 \rightarrow 2KCl$

в) Это реакция соединения между переходным металлом медью ($Cu$) и хлором ($Cl_2$). Медь может проявлять степени окисления +1 и +2. Хлор является сильным окислителем, поэтому медь окисляется до своей высшей устойчивой степени окисления +2. В результате образуется хлорид меди(II) ($CuCl_2$).

Схема реакции: $Cu + Cl_2 \rightarrow CuCl_2$.

Проверяем количество атомов: слева 1 атом Cu и 2 атома Cl; справа 1 атом Cu и 2 атома Cl. Уравнение не требует расстановки дополнительных коэффициентов.

Ответ: $Cu + Cl_2 \rightarrow CuCl_2$

г) Это реакция соединения между щелочным металлом натрием ($Na$) и кислородом ($O_2$). В отличие от большинства металлов, которые при горении в кислороде образуют оксиды, натрий образует преимущественно пероксид натрия ($Na_2O_2$). В пероксиде кислород имеет степень окисления -1.

Схема реакции: $Na + O_2 \rightarrow Na_2O_2$.

В правой части 2 атома натрия, а в левой — 1. Поставим коэффициент 2 перед натрием в левой части: $2Na + O_2 \rightarrow Na_2O_2$.

Проверяем: слева 2 атома Na и 2 атома O; справа 2 атома Na и 2 атома O. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $2Na + O_2 \rightarrow Na_2O_2$

д) Это реакция соединения между щелочноземельным металлом барием ($Ba$) и серой ($\text{S}$). Барий — металл второй группы, его степень окисления в соединениях +2. Сера находится в той же группе, что и кислород, и в данном соединении (сульфиде) проявляет степень окисления -2. В результате образуется сульфид бария ($BaS$).

Схема реакции: $Ba + S \rightarrow BaS$.

Проверяем количество атомов: слева 1 атом Ba и 1 атом S; справа 1 атом Ba и 1 атом S. Уравнение не требует расстановки дополнительных коэффициентов.

Ответ: $Ba + S \rightarrow BaS$

е) Это реакция соединения между щелочным металлом натрием ($Na$) и серой ($\text{S}$). Натрий — металл первой группы, его степень окисления +1. Сера, как и в предыдущем примере, проявляет степень окисления -2. Продуктом реакции является сульфид натрия ($Na_2S$).

Схема реакции: $Na + S \rightarrow Na_2S$.

В правой части 2 атома натрия, а в левой — 1. Поставим коэффициент 2 перед натрием в левой части: $2Na + S \rightarrow Na_2S$.

Проверяем: слева 2 атома Na и 1 атом S; справа 2 атома Na и 1 атом S. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $2Na + S \rightarrow Na_2S$