Подумайте!, страница 32 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

Подумайте

Могут ли быть и другие признаки классификации химических реакций?

Решение

Да, безусловно. Помимо наиболее известной классификации по изменению числа и состава реагентов и продуктов (реакции соединения, разложения, замещения, обмена), существует множество других важных признаков, по которым классифицируют химические реакции. Они позволяют более полно охарактеризовать химический процесс.

1. По тепловому эффекту

Эта классификация основана на выделении или поглощении теплоты в ходе реакции.

Экзотермические реакции — протекают с выделением тепла в окружающую среду. Их тепловой эффект $\text{Q}$ положителен ($Q > 0$), а изменение энтальпии $\Delta H$ отрицательно ($\Delta H < 0$).

Пример: горение метана $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2o + Q$

Эндотермические реакции — протекают с поглощением тепла из окружающей среды. Для них $Q < 0$, а $\Delta H > 0$.

Пример: разложение нитрата калия при нагревании $2KNO_3 \xrightarrow{t^\circ} 2KNO_2 + O_2\uparrow - Q$

2. По изменению степеней окисления

Эта классификация делит реакции в зависимости от того, изменяются ли степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомов.

Пример: взаимодействие цинка с соляной кислотой $Zn^0 + 2H^{+1}Cl \rightarrow Zn^{+2}Cl_2 + H_2^0\uparrow$

Реакции, протекающие без изменения степеней окисления — к ним относятся, например, большинство реакций ионного обмена.

Пример: реакция нейтрализации $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$

3. По направлению протекания

Реакции делятся на обратимые и необратимые в данных условиях.

Необратимые реакции — протекают практически до конца в одном направлении. Это происходит, если один из продуктов уходит из сферы реакции (выпадает в осадок, выделяется в виде газа) или образуется малодиссоциирующее вещество (например, вода).

Пример: $AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl\downarrow + KNO_3$

Обратимые реакции — могут протекать одновременно в прямом и в обратном направлениях. В закрытой системе такие реакции приводят к установлению химического равновесия. Они обозначаются знаком обратимости $\rightleftharpoons$.

Пример: синтез аммиака $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$

4. По участию катализатора

Катализатор — это вещество, которое ускоряет реакцию, но само при этом не расходуется.

Каталитические реакции — протекают только в присутствии катализатора.

Пример: разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV) $2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2o + O_2\uparrow$

Некаталитические реакции — протекают без участия катализатора.

Пример: взаимодействие натрия с водой $2Na + 2H_2o \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow$

5. По фазовому состоянию реагирующих веществ

Фаза — это гомогенная часть системы, отделенная от других частей поверхностью раздела.

Гомогенные реакции — реакции, в которых все реагенты и продукты находятся в одной фазе (газовой, жидкой).

Пример: $2SO_{2(г)} + O_{2(г)} \rightleftharpoons 2SO_{3(г)}$

Гетерогенные реакции — реакции, в которых реагенты находятся в разных фазах.

Пример: горение угля $C_{(тв)} + O_{2(г)} \rightarrow CO_{2(г)}$

Использование различных классификационных признаков позволяет всесторонне описать химическую реакцию и предсказать условия её протекания.

Ответ: Да, помимо классификации по числу и составу веществ, существует множество других признаков классификации химических реакций. Основными из них являются: классификация по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические), по изменению степеней окисления (окислительно-восстановительные и не ОВР), по направлению (обратимые и необратимые), по участию катализатора (каталитические и некаталитические) и по фазовому состоянию реагентов (гомогенные и гетерогенные).