Номер 10, страница 52 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

10. В 1969—1970 гг. в результате раскопок кургана на берегу реки Иссык в 53,5 км от Алматыбыли найдены останки сакского воина (VI—V в. до н. э.) в золотой одежде.

а) Объясните, почему одежда из золота сохранилась до наших дней.

б) Период VI—V в. до н. э. относится к железному веку. Могла бы сохраниться одежда из железа? Объясните, почему.

в) Назовите примеры металлов, которые способны подвергаться коррозии, и сформулируйте определение коррозии.

г) При воздействии каких условий происходит коррозия?

а) Золото — это благородный металл с очень низкой химической активностью. Оно не вступает в реакцию с кислородом воздуха, водой и большинством веществ в почве. Благодаря своей химической инертности золото не подвергается коррозии (разрушению) и способно сохранять свой блеск и целостность на протяжении тысячелетий, в отличие от большинства других металлов. Именно поэтому золотые украшения и элементы одежды сакского воина дошли до нас в практически первозданном виде.

Ответ: Одежда из золота сохранилась, потому что золото — химически неактивный металл, который не окисляется и не разрушается под воздействием окружающей среды, то есть не подвержен коррозии.

б) Нет, одежда из железа с высокой вероятностью не сохранилась бы до наших дней. Железо является химически активным металлом, который находится в середине ряда активности металлов. В присутствии двух основных факторов — кислорода ($O_2$) и воды ($H_2O$), которые имеются в почве, — железо подвергается интенсивному процессу коррозии, известному как ржавление. В результате этого процесса металлическое железо превращается в рыхлые и хрупкие оксиды и гидроксиды железа (ржавчину). За 2,5 тысячи лет, проведенных в земле, железные предметы полностью бы проржавели и рассыпались.

Ответ: Нет, не могла бы, так как железо — активный металл, который в условиях влажности и доступа кислорода быстро ржавеет и полностью разрушается с течением времени.

в) Практически все металлы, за исключением благородных (золото, платина), способны подвергаться коррозии в той или иной степени.

Примеры:

• Железо ($Fe$) и его сплавы (сталь, чугун) — ржавеют, образуя бурый налёт.

• Медь ($Cu$) и её сплавы (бронза, латунь) — покрываются зелёным налётом (патиной).

• Алюминий ($Al$) — окисляется, образуя на поверхности тонкую, но прочную защитную плёнку оксида алюминия.

• Цинк ($Zn$) — используется для защиты стали от коррозии (оцинковка), так как корродирует сам, защищая железо.

• Серебро ($Ag$) — темнеет (тускнеет) в результате реакции с соединениями серы в воздухе.

Определение коррозии: Коррозия — это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов в результате их химического или электрохимического взаимодействия с окружающей средой.

Ответ: Примеры металлов, подверженных коррозии: железо, медь, алюминий, цинк. Коррозия — это самопроизвольное разрушение металлов при их взаимодействии с окружающей средой.

г) Для протекания наиболее распространенного вида коррозии — электрохимической — необходимо одновременное наличие нескольких условий. Главными из них являются:

1. Наличие окислителя, которым чаще всего выступает кислород ($O_2$), содержащийся в воздухе.

2. Наличие влаги (воды, $H_2O$), которая играет роль электролита, то есть среды, в которой могут перемещаться ионы.

Коррозия значительно ускоряется при следующих факторах:

• Повышение температуры (ускоряет все химические реакции).

• Присутствие в воде растворенных солей, кислот или щелочей (например, морская вода или кислотные дожди), что увеличивает электропроводность раствора.

• Контакт между двумя разными металлами, что приводит к образованию гальванической пары и ускоренному разрушению более активного металла.

• Наличие загрязняющих веществ в атмосфере (например, оксидов серы $SO_x$ и азота $NO_x$).

Ответ: Коррозия происходит при одновременном воздействии кислорода и воды (влаги). Процесс ускоряется при наличии солей, кислот, при повышенной температуре и контакте разнородных металлов.