Номер 9, страница 52 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

9. Допишите схемы уравнений практически осуществимых реакций между веществами и расставьте коэффициенты:

a) $Pb + \dots \to PbCl_2 + H_2$

б) $Fe + HCl = FeCl_2 + \dots$

в) $Al + H_2SO_4 = \dots + H_2$

г) $Ag + H_2SO_4 = \dots$

д) $Na + H_2o = \dots + H_2$

е) $Ba + \dots = Ba(OH)_2 + H_2$

ж) $Zn + HBr = \dots + H_2$

а) Решение:

Чтобы из свинца ($Pb$) получить хлорид свинца(II) ($PbCl_2$) и водород ($H_2$), необходимо провести реакцию с кислотой, содержащей хлор. Это соляная кислота ($HCl$). Свинец находится в ряду активности металлов до водорода, поэтому он вытесняет водород из кислоты. Схема реакции: $Pb + HCl \rightarrow PbCl_2 + H_2$. Для того чтобы уравнять количество атомов хлора и водорода в левой и правой частях, необходимо поставить коэффициент 2 перед $HCl$.

Ответ: $Pb + 2HCl \rightarrow PbCl_2 + H_2$

б) Решение:

Реакция между железом ($Fe$) и соляной кислотой ($HCl$) — это реакция замещения. Железо стоит в ряду активности до водорода и вытесняет его из кислоты. При этом образуется соль — хлорид железа(II) ($FeCl_2$) и выделяется газообразный водород ($H_2$). Схема реакции: $Fe + HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$. Уравняем реакцию, поставив коэффициент 2 перед $HCl$.

Ответ: $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$

в) Решение:

Алюминий ($Al$) — активный металл, который реагирует с разбавленной серной кислотой ($H_2SO_4$) с вытеснением водорода. В результате реакции образуется соль — сульфат алюминия ($Al_2(SO_4)_3$), так как алюминий в соединениях обычно проявляет степень окисления +3, и водород ($H_2$). Схема реакции: $Al + H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + H_2$. Для уравнивания сначала ставим коэффициент 2 перед $Al$, затем 3 перед $H_2SO_4$ для баланса сульфат-ионов, и в конце 3 перед $H_2$ для баланса водорода.

Ответ: $2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

г) Решение:

Серебро ($Ag$) находится в ряду активности металлов после водорода. Это значит, что серебро не способно вытеснять водород из разбавленных кислот, включая серную ($H_2SO_4$). Следовательно, данная реакция практически не осуществима в стандартных условиях (с разбавленной кислотой).

Ответ: Реакция не идет.

д) Решение:

Натрий ($Na$) является щелочным металлом и бурно реагирует с водой ($H_2O$). В этой реакции замещения образуется растворимое основание (щёлочь) — гидроксид натрия ($NaOH$) и выделяется газообразный водород ($H_2$). Схема реакции: $Na + H_2o \rightarrow NaOH + H_2$. Чтобы уравнять количество атомов, поставим коэффициенты: 2 перед $Na$, 2 перед $H_2O$ и 2 перед $NaOH$.

Ответ: $2Na + 2H_2o \rightarrow 2NaOH + H_2$

е) Решение:

Образование гидроксида бария ($Ba(OH)_2$) и водорода ($H_2$) указывает на реакцию активного металла бария ($Ba$) с водой ($H_2O$). Барий — щелочноземельный металл, активно реагирующий с водой. Схема реакции: $Ba + H_2o \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2$. Для баланса атомов кислорода и водорода необходимо поставить коэффициент 2 перед $H_2O$.

Ответ: $Ba + 2H_2o \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2$

ж) Решение:

Цинк ($Zn$) — металл, стоящий в ряду активности до водорода, поэтому он вытесняет водород из бромоводородной кислоты ($HBr$). В результате реакции образуется соль — бромид цинка ($ZnBr_2$), где цинк проявляет степень окисления +2, и водород ($H_2$). Схема реакции: $Zn + HBr \rightarrow ZnBr_2 + H_2$. Для баланса атомов брома и водорода поставим коэффициент 2 перед $HBr$.

Ответ: $Zn + 2HBr \rightarrow ZnBr_2 + H_2$