Номер 1, страница 101 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 1. Составьте уравнение реакции горения магния в кислороде и вычислите массу оксида магния, который образуется при сгорании 12 г магния.

Ответ: 20 г.

1. Дано:

$m(Mg) = 12 \text{ г}$

Найти:

$m(MgO) - ?$

Решение:

Первым шагом составим уравнение реакции горения магния ($Mg$) в кислороде ($O_2$) с образованием оксида магния ($MgO$).

$Mg + O_2 \rightarrow MgO$

Чтобы уравнение было верным, необходимо уравнять количество атомов каждого элемента в левой и правой частях. Справа один атом кислорода, а слева два. Поставим коэффициент 2 перед $MgO$.

$Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$

Теперь справа два атома магния, а слева один. Поставим коэффициент 2 перед $Mg$.

Итоговое сбалансированное уравнение реакции:

$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$

Далее проведем расчеты для нахождения массы оксида магния.

1. Найдем молярные массы магния и оксида магния, используя значения атомных масс из Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (Ar(Mg) ≈ 24, Ar(O) ≈ 16):

Молярная масса магния: $M(Mg) = 24 \text{ г/моль}$.

Молярная масса оксида магния: $M(MgO) = M(Mg) + M(O) = 24 + 16 = 40 \text{ г/моль}$.

2. Вычислим количество вещества (число моль) магния, вступившего в реакцию, по формуле $n = m/M$:

$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{12 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}$

3. По уравнению реакции $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$ видно, что из 2 моль магния образуется 2 моль оксида магния. Это означает, что стехиометрическое соотношение количеств веществ магния и оксида магния равно $2:2$, или $1:1$.

Следовательно, количество вещества образовавшегося оксида магния равно количеству вещества сгоревшего магния:

$n(MgO) = n(Mg) = 0.5 \text{ моль}$

4. Рассчитаем массу оксида магния, используя формулу $m = n \cdot M$:

$m(MgO) = n(MgO) \cdot M(MgO) = 0.5 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 20 \text{ г}$

Ответ: 20 г.