Номер 2, страница 114 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

2. Что называется группой? Как изменяются свойства элементов в группах?

2. Группа в Периодической системе химических элементов — это вертикальный столбец, объединяющий элементы со сходными химическими свойствами. Это сходство обусловлено одинаковым количеством валентных электронов (электронов на внешней электронной оболочке) у атомов этих элементов.

В зависимости от того, какой подуровень (s, p, d или f) заполняется электронами последним, группы делят на:

• Главные подгруппы (А-группы): включают в себя s- и p-элементы. У этих элементов валентные электроны находятся на внешнем s- и p-подуровнях. Номер группы для них, как правило, совпадает с числом валентных электронов.
• Побочные подгруппы (Б-группы): включают в себя d-элементы (переходные металлы). У них, помимо электронов внешнего s-подуровня, в образовании химических связей могут участвовать электроны предвнешнего d-подуровня.

При движении по группе сверху вниз (с увеличением порядкового номера и заряда ядра) свойства элементов и их соединений изменяются закономерно. Рассмотрим основные тенденции для главных подгрупп:

• Радиус атома увеличивается. С каждым следующим периодом добавляется новый электронный слой, что приводит к увеличению размера атома.
• Металлические свойства усиливаются. Так как радиус атома растет, валентные электроны находятся дальше от ядра и слабее притягиваются к нему. Поэтому атом легче отдает электроны, что является главным свойством металлов.
• Неметаллические свойства ослабевают. Способность атома принимать электроны, характерная для неметаллов, уменьшается, так как притяжение к ядру ослабевает.
• Электроотрицательность уменьшается. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны в химической связи. С увеличением радиуса эта способность снижается.
• Восстановительные свойства (способность отдавать электроны) у простых веществ усиливаются, а окислительные (способность принимать электроны) — ослабевают.
• Характер оксидов и гидроксидов изменяется от кислотного и амфотерного к основному. Например, в 14-й (IVA) группе высший оксид углерода $CO_2$ — кислотный, а оксид свинца $PbO_2$ — амфотерный с преобладанием основных свойств.

Ответ: Группа — это вертикальный ряд элементов в Периодической системе, атомы которых имеют одинаковое число валентных электронов, что обуславливает их сходные химические свойства. При движении по группе сверху вниз с увеличением порядкового номера радиус атома увеличивается, металлические и восстановительные свойства усиливаются, а электроотрицательность, неметаллические и окислительные свойства ослабевают.