Номер 1, страница 115 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

1. Дайте полную характеристику элементов (по плану, приведенному в параграфе) с порядковыми номерами: а) 7; б) 11; в) 14; г) 19.

а) Характеристика элемента с порядковым номером 7

1. Символ и название: N, Азот.

2. Положение в Периодической системе Д.И. Менделеева: Порядковый номер 7. Находится во 2-м периоде, VА группе (15-й группе), главной подгруппе.

3. Строение атома: - Заряд ядра +7. В ядре 7 протонов ($p^+$) и, для наиболее распространенного изотопа $^{14}N$, 7 нейтронов ($n^0$). - В атоме 7 электронов ($e^-$), которые располагаются на двух энергетических уровнях. - Электронная формула: $1s^22s^22p^3$. На внешнем энергетическом уровне 5 валентных электронов.

4. Свойства элемента и его соединений: - Является типичным неметаллом. Входит в семейство пниктогенов. - Как простое вещество ($N_2$) — газ, инертен при обычных условиях из-за очень прочной тройной связи в молекуле. - Характерные степени окисления: от -3 до +5 (например, -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5). - Высший оксид — $N_2O_5$ (оксид азота(V)), это кислотный оксид. - Ему соответствует сильная кислота — $HNO_3$ (азотная кислота). - Образует летучее водородное соединение — $NH_3$ (аммиак), которое проявляет основные свойства.

Ответ: Элемент №7 – Азот (N), неметалл. Расположен во 2-м периоде, VА группе. Электронная конфигурация $1s^22s^22p^3$. Высший оксид $N_2O_5$ (кислотный), соответствующий гидроксид $HNO_3$ (сильная кислота). Летучее водородное соединение $NH_3$ (основание).

б) Характеристика элемента с порядковым номером 11

1. Символ и название: Na, Натрий.

2. Положение в Периодической системе Д.И. Менделеева: Порядковый номер 11. Находится в 3-м периоде, IА группе (1-й группе), главной подгруппе.

3. Строение атома: - Заряд ядра +11. В ядре 11 протонов ($p^+$) и, для единственного стабильного изотопа $^{23}Na$, 12 нейтронов ($n^0$). - В атоме 11 электронов ($e^-$), которые располагаются на трех энергетических уровнях. - Электронная формула: $1s^22s^22p^63s^1$. На внешнем энергетическом уровне 1 валентный электрон.

4. Свойства элемента и его соединений: - Является щелочным металлом, s-элемент. Обладает ярко выраженными металлическими свойствами. - Как простое вещество (Na) — мягкий, серебристо-белый, очень активный металл. - В соединениях проявляет постоянную степень окисления +1. - Высший (и единственный) оксид — $Na_2O$ (оксид натрия), это основный оксид. - Ему соответствует сильное основание (щёлочь) — $NaOH$ (гидроксид натрия). - Не образует летучих водородных соединений. С водородом образует ионное соединение - гидрид натрия $NaH$.

Ответ: Элемент №11 – Натрий (Na), щелочной металл. Расположен в 3-м периоде, IА группе. Электронная конфигурация $1s^22s^22p^63s^1$. Высший оксид $Na_2O$ (основный), соответствующий гидроксид $NaOH$ (сильное основание, щёлочь).

в) Характеристика элемента с порядковым номером 14

1. Символ и название: Si, Кремний.

2. Положение в Периодической системе Д.И. Менделеева: Порядковый номер 14. Находится в 3-м периоде, IVА группе (14-й группе), главной подгруппе.

3. Строение атома: - Заряд ядра +14. В ядре 14 протонов ($p^+$) и, для наиболее распространенного изотопа $^{28}Si$, 14 нейтронов ($n^0$). - В атоме 14 электронов ($e^-$), которые располагаются на трех энергетических уровнях. - Электронная формула: $1s^22s^22p^63s^23p^2$. На внешнем энергетическом уровне 4 валентных электрона.

4. Свойства элемента и его соединений: - Является неметаллом (также относят к металлоидам). - Как простое вещество (Si) — твёрдое, тугоплавкое вещество с металлическим блеском, полупроводник. - Характерные степени окисления: -4, 0, +2, +4. Наиболее устойчива +4. - Высший оксид — $SiO_2$ (оксид кремния(IV)), это кислотный оксид. - Ему соответствует очень слабая, нерастворимая в воде кислота — $H_2SiO_3$ (кремниевая кислота). - Образует летучее водородное соединение — $SiH_4$ (силан).

Ответ: Элемент №14 – Кремний (Si), неметалл/металлоид. Расположен в 3-м периоде, IVА группе. Электронная конфигурация $1s^22s^22p^63s^23p^2$. Высший оксид $SiO_2$ (кислотный), соответствующий гидроксид $H_2SiO_3$ (слабая кислота). Летучее водородное соединение $SiH_4$.

г) Характеристика элемента с порядковым номером 19

1. Символ и название: K, Калий.

2. Положение в Периодической системе Д.И. Менделеева: Порядковый номер 19. Находится в 4-м периоде, IА группе (1-й группе), главной подгруппе.

3. Строение атома: - Заряд ядра +19. В ядре 19 протонов ($p^+$) и, для наиболее распространенного изотопа $^{39}K$, 20 нейтронов ($n^0$). - В атоме 19 электронов ($e^-$), которые располагаются на четырех энергетических уровнях. - Электронная формула: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$. На внешнем энергетическом уровне 1 валентный электрон.

4. Свойства элемента и его соединений: - Является щелочным металлом, s-элемент. Химически еще более активен, чем натрий. - Как простое вещество (K) — мягкий, серебристо-белый, очень активный металл. - В соединениях проявляет постоянную степень окисления +1. - Высший (и единственный) оксид — $K_2O$ (оксид калия), это основный оксид. - Ему соответствует сильное основание (щёлочь) — $KOH$ (гидроксид калия). - Не образует летучих водородных соединений. С водородом образует ионное соединение - гидрид калия $KH$.

Ответ: Элемент №19 – Калий (K), щелочной металл. Расположен в 4-м периоде, IА группе. Электронная конфигурация $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$. Высший оксид $K_2O$ (основный), соответствующий гидроксид $KOH$ (сильное основание, щёлочь).