Номер 3, страница 121 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

3. Получите хлорид алюминия известными вам способами.

Решение

Хлорид алюминия ($AlCl_3$) — соль алюминия и соляной кислоты. Существует несколько способов его получения в лабораторных и промышленных условиях.

1. Прямой синтез из простых веществ

Это основной промышленный способ получения безводного хлорида алюминия. Реакция заключается во взаимодействии металлического алюминия с газообразным хлором при нагревании. Реакция очень экзотермична.

$2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t^{\circ}} 2AlCl_3$

2. Взаимодействие алюминия с соляной кислотой

Алюминий, как активный металл, вытесняет водород из соляной кислоты, образуя хлорид алюминия и газообразный водород. Этим способом получают водный раствор соли.

$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$

3. Взаимодействие оксида алюминия с соляной кислотой

Оксид алюминия ($Al_2O_3$), проявляя основные свойства, реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида алюминия и воды.

$Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$

4. Реакция нейтрализации гидроксида алюминия соляной кислотой

Амфотерный гидроксид алюминия ($Al(OH)_3$) реагирует с кислотами. При взаимодействии с соляной кислотой образуется соль и вода.

$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

5. Реакция обмена между солями

Хлорид алюминия можно получить по реакции обмена, если один из образующихся продуктов является нерастворимым веществом и выпадает в осадок. Например, реакция между сульфатом алюминия и хлоридом бария.

$Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3BaSO_4\downarrow$

6. Взаимодействие алюминия с солями менее активных металлов

Алюминий, будучи более активным металлом, может вытеснять менее активные металлы из их солей. Например, при реакции с хлоридом меди(II) образуется хлорид алюминия и медь.

$2Al + 3CuCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu$

Ответ: Хлорид алюминия можно получить следующими способами: взаимодействием алюминия с хлором ($2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$); взаимодействием алюминия с соляной кислотой ($2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$); реакцией оксида или гидроксида алюминия с соляной кислотой ($Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$ или $Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$); реакциями обмена, например, $Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3BaSO_4\downarrow$.