Номер 8, страница 121 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

8. Напишите уравнения реакций, происходящих между:

а) калием и водой;

б) фтором и водородом;

в) натрием и бромом;

г) литием и соляной кислотой;

д) алюминием и йодом.

Решение

а) Калий ($\text{K}$) — это активный щелочной металл, который бурно реагирует с водой ($H_2O$). В ходе этой реакции замещения калий вытесняет один атом водорода из молекулы воды, в результате чего образуется гидроксид калия ($KOH$) и выделяется газообразный водород ($H_2$). Для балансировки уравнения реакции необходимо уравнять количество атомов каждого элемента в левой и правой частях. Сначала уравниваем атомы водорода, удвоив количество молекул гидроксида калия и воды, а затем уравниваем атомы калия.

Ответ: $2K + 2H_2o \rightarrow 2KOH + H_2 \uparrow$

б) Фтор ($F_2$) и водород ($H_2$) — простые вещества, которые вступают в реакцию соединения. Фтор является самым электроотрицательным элементом и очень сильным окислителем. Реакция с водородом протекает со взрывом даже при низких температурах и в темноте, с образованием фтороводорода ($HF$). Для уравнивания уравнения нужно поставить коэффициент 2 перед продуктом реакции.

Ответ: $H_2 + F_2 \rightarrow 2HF$

в) Натрий ($Na$) — типичный щелочной металл, а бром ($Br_2$) — галоген. При их непосредственном контакте происходит реакция соединения, в результате которой образуется ионное соединение (соль) — бромид натрия ($NaBr$). Молекула брома двухатомна, поэтому для образования двух формульных единиц бромида натрия требуется два атома натрия.

Ответ: $2Na + Br_2 \rightarrow 2NaBr$

г) Литий ($Li$) — активный металл, находящийся в ряду электрохимической активности металлов до водорода. Поэтому он способен вытеснять водород из кислот, в данном случае из соляной кислоты ($HCl$). Это реакция замещения, в результате которой образуется соль — хлорид лития ($LiCl$) — и выделяется газообразный водород ($H_2$). Чтобы сбалансировать уравнение, необходимо удвоить количество реагентов и хлорида лития.

Ответ: $2Li + 2HCl \rightarrow 2LiCl + H_2 \uparrow$

д) Алюминий ($Al$) — металл, который реагирует с галогенами, в том числе с йодом ($I_2$). В этой реакции соединения алюминий проявляет свою наиболее устойчивую степень окисления +3, образуя иодид алюминия ($AlI_3$). Для уравнивания количества атомов йода (наименьшее общее кратное для 2 и 3 равно 6) и затем атомов алюминия расставляются соответствующие стехиометрические коэффициенты.

Ответ: $2Al + 3I_2 \rightarrow 2AlI_3$