Номер 1, страница 121 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 1. Найдите массу хлорида натрия, полученного из 460 г натрия при взаимодействии с хлором.

Ответ: 1170 г.

1. Дано:

масса натрия $m(\text{Na}) = 460 \text{ г}$

Найти:

массу хлорида натрия $m(\text{NaCl}) - ?$

Решение:

1. Сначала запишем уравнение химической реакции взаимодействия металлического натрия с газообразным хлором с образованием хлорида натрия:

$2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl}$

Это сбалансированное уравнение показывает, что из 2 моль натрия образуется 2 моль хлорида натрия.

2. Далее рассчитаем молярные массы натрия ($\text{Na}$) и хлорида натрия ($\text{NaCl}$), используя относительные атомные массы из периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева.

Молярная масса натрия: $M(\text{Na}) = 23 \text{ г/моль}$

Молярная масса хлорида натрия: $M(\text{NaCl}) = M(\text{Na}) + M(\text{Cl}) = 23 + 35.5 = 58.5 \text{ г/моль}$

3. Теперь найдем количество вещества (число молей) натрия массой 460 г, используя формулу $\nu = \frac{m}{M}$:

$\nu(\text{Na}) = \frac{m(\text{Na})}{M(\text{Na})} = \frac{460 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} = 20 \text{ моль}$

4. Согласно уравнению реакции, стехиометрическое соотношение между натрием и хлоридом натрия составляет 2:2, что эквивалентно 1:1. Это означает, что количество вещества образовавшегося хлорида натрия равно количеству вещества прореагировавшего натрия.

$\nu(\text{NaCl}) = \nu(\text{Na}) = 20 \text{ моль}$

5. Наконец, рассчитаем массу хлорида натрия, зная его количество вещества и молярную массу, по формуле $m = \nu \cdot M$:

$m(\text{NaCl}) = \nu(\text{NaCl}) \cdot M(\text{NaCl}) = 20 \text{ моль} \cdot 58.5 \text{ г/моль} = 1170 \text{ г}$

Ответ: масса полученного хлорида натрия составляет 1170 г.