Номер 4, страница 121 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

4. Как вы думаете, почему инертные газы не образуют соединения?

4. Инертные газы, также известные как благородные газы, составляют 18-ю группу периодической таблицы. Их химическая инертность, то есть очень низкая способность вступать в химические реакции и образовывать соединения, объясняется строением их атомов.

Ключевым фактором является их электронная конфигурация. Атомы инертных газов имеют полностью завершенный внешний электронный слой (валентную оболочку). У гелия ($He$) на внешнем слое 2 электрона, а у всех остальных инертных газов — неона ($Ne$), аргона ($Ar$), криптона ($Kr$), ксенона ($Xe$) и радона ($Rn$) — по 8 электронов. Такая конфигурация (электронный дуплет у гелия и октет у остальных) является чрезвычайно устойчивой с энергетической точки зрения.

Химические реакции происходят, когда атомы стремятся достичь такой стабильной конфигурации, отдавая, принимая или обобществляя электроны. Поскольку атомы инертных газов уже обладают этой стабильной структурой, у них нет «мотивации» вступать во взаимодействие с другими атомами. Для того чтобы заставить атом инертного газа отдать или принять электрон, требуется очень большое количество энергии.

Стоит отметить, что утверждение о полной неспособности образовывать соединения устарело. Начиная с 1962 года, были синтезированы соединения более тяжелых инертных газов (криптона, ксенона, радона) с очень электроотрицательными элементами, такими как фтор и кислород (например, $XeF_2$, $XeF_4$, $XeO_3$). Это возможно потому, что у тяжелых инертных газов внешние электроны находятся дальше от ядра и слабее удерживаются, что позволяет им при определенных жестких условиях участвовать в образовании химических связей. Тем не менее, в обычных условиях и для большинства химических взаимодействий инертные газы остаются крайне нереакционноспособными.

Ответ: Инертные газы не образуют соединения (или образуют их с большим трудом) из-за того, что их атомы имеют завершенный, очень устойчивый внешний электронный слой (8 электронов, у гелия — 2). Эта стабильная конфигурация делает их химически неактивными, так как у них нет необходимости отдавать, принимать или обобществлять электроны для достижения стабильности, в отличие от других элементов.