Номер 6, страница 114 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

6. Какие признаки служат основой для объединения элементов:

а) в группу;

б) в подгруппу?

а) в группу

Основой для объединения химических элементов в одну группу периодической системы являются следующие признаки:

1. Одинаковое количество валентных электронов. Валентные электроны — это электроны на внешнем электронном слое (для элементов главных подгрупп) или на внешнем и предвнешнем слоях (для элементов побочных подгрупп), которые определяют химические свойства элемента. Номер группы для элементов главных подгрупп (А-групп) соответствует числу валентных электронов. Например, все элементы I группы (Li, Na, K и др.) имеют по одному валентному электрону.

2. Сходство химических свойств. Так как химические свойства определяются в первую очередь числом валентных электронов, элементы одной группы проявляют схожие свойства. Например, щелочные металлы (IА группа) — это активные металлы, реагирующие с водой, а галогены (VIIА группа) — это активные неметаллы.

3. Одинаковое значение высшей валентности (и, как правило, высшей степени окисления). Для большинства элементов номер группы равен их высшей валентности в соединениях с кислородом. Например, сера (S) находится в VI группе и ее высшая валентность равна VI, что проявляется в оксиде серы(VI) $SO_3$. Высшая степень окисления серы равна +6.

4. Сходство в формулах высших оксидов и летучих водородных соединений. Для элементов одной группы характерны оксиды и гидроксиды, а также летучие водородные соединения (для неметаллов) с одинаковым общим видом формулы. Например, для элементов IVА группы общая формула высшего оксида — $RO_2$ (например, $CO_2$, $SiO_2$), а летучего водородного соединения — $RH_4$ (например, $CH_4$, $SiH_4$).

Ответ: Основой для объединения элементов в группу является одинаковое количество валентных электронов, что обуславливает сходство их химических свойств, одинаковое значение высшей валентности, а также схожий состав и свойства их высших оксидов и летучих водородных соединений.

б) в подгруппу

Группы в периодической системе делятся на главные (А) и побочные (Б) подгруппы. Основой для такого разделения служит электронное строение атомов, а именно, какой электронный подуровень заполняется последним.

1. Главные подгруппы (А-группы) включают в себя s- и p-элементы. У этих элементов валентные электроны находятся на внешнем энергетическом уровне. В главных подгруппах находятся элементы как малых, так и больших периодов. Например, в главную подгруппу I группы входят щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. У них у всех последним заполняется s-подуровень внешнего слоя.

2. Побочные подгруппы (Б-группы) включают в себя d- и f-элементы (переходные металлы, лантаноиды и актиноиды). У этих элементов валентными являются электроны не только внешнего s-подуровня, но и d-подуровня предвнешнего или f-подуровня предпредвнешнего энергетического уровня. Элементы побочных подгрупп находятся только в больших периодах (начиная с 4-го). Например, в побочную подгруппу I группы входят Cu, Ag, Au.

Таким образом, элементы объединяют в одну подгруппу, если они являются электронными аналогами, то есть имеют сходное строение внешних и предвнешних электронных оболочек. Элементы одной подгруппы проявляют гораздо большее сходство в свойствах между собой, чем с элементами другой подгруппы той же самой группы. Например, свойства натрия (Na) гораздо ближе к свойствам калия (K), чем к свойствам меди (Cu), хотя все три элемента находятся в I группе.

Ответ: Основой для объединения элементов в подгруппу является тип заполняемого электронами подуровня (s-, p-, d- или f-). В одну подгруппу объединяют элементы-аналоги со сходным строением электронных оболочек.