Номер 10, страница 167 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

10. Осуществите следующие превращения:

a) $K_2o \to KOH \to K_2CO_3 \to K_2SO_4$

б) $Fe(OH)_2 \to Feo \to FeCl_2 \to Fe(OH)_2$

в) $Li \to Li_2o \to LiOH \to Li_3PO_4$

г) $Be \to Beo \to Be(NO_3)_2 \to Be(OH)_2 \to Beo \to BeSO_4$

а) $K_2o \rightarrow KOH \rightarrow K_2CO_3 \rightarrow K_2SO_4$

1. Оксид калия ($K_2O$) является основным оксидом и реагирует с водой, образуя гидроксид калия ($KOH$):

$K_2o + H_2o \rightarrow 2KOH$

2. Гидроксид калия ($KOH$) как щелочь реагирует с кислотным оксидом, например, углекислым газом ($CO_2$), с образованием соли - карбоната калия ($K_2CO_3$):

$2KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O$

3. Для получения сульфата калия ($K_2SO_4$) из карбоната калия ($K_2CO_3$) можно провести реакцию обмена с серной кислотой ($H_2SO_4$):

$K_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2o + CO_2 \uparrow$

Ответ:

$K_2o + H_2o \rightarrow 2KOH$

$2KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O$

$K_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2o + CO_2 \uparrow$

б) $Fe(OH)_2 \rightarrow Feo \rightarrow FeCl_2 \rightarrow Fe(OH)_2$

1. Нерастворимые основания, как гидроксид железа(II) ($Fe(OH)_2$), при нагревании разлагаются на соответствующий оксид и воду. Реакцию проводят без доступа воздуха:

$Fe(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} Feo + H_2O$

2. Оксид железа(II) ($FeO$) как основный оксид реагирует с кислотами. Для получения хлорида железа(II) ($FeCl_2$) используют соляную кислоту ($HCl$):

$Feo + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O$

3. Хлорид железа(II) ($FeCl_2$) - растворимая соль. Для получения нерастворимого гидроксида железа(II) ($Fe(OH)_2$) необходимо добавить раствор щелочи, например, гидроксид натрия ($NaOH$):

$FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$

Ответ:

$Fe(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} Feo + H_2O$

$Feo + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O$

$FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$

в) $Li \rightarrow Li_2o \rightarrow LiOH \rightarrow Li_3PO_4$

1. Металлический литий ($Li$) при нагревании реагирует с кислородом, образуя оксид лития ($Li_2O$):

$4Li + O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2Li_2O$

2. Оксид лития ($Li_2O$) взаимодействует с водой, образуя гидроксид лития ($LiOH$):

$Li_2o + H_2o \rightarrow 2LiOH$

3. Гидроксид лития ($LiOH$) вступает в реакцию нейтрализации с ортофосфорной кислотой ($H_3PO_4$) с образованием соли - фосфата лития ($Li_3PO_4$):

$3LiOH + H_3PO_4 \rightarrow Li_3PO_4 + 3H_2O$

Ответ:

$4Li + O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2Li_2O$

$Li_2o + H_2o \rightarrow 2LiOH$

$3LiOH + H_3PO_4 \rightarrow Li_3PO_4 + 3H_2O$

г) $Be \rightarrow Beo \rightarrow Be(NO_3)_2 \rightarrow Be(OH)_2 \rightarrow Beo \rightarrow BeSO_4$

1. Бериллий ($Be$) горит в кислороде при высокой температуре, образуя оксид бериллия ($BeO$):

$2Be + O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2BeO$

2. Оксид бериллия ($BeO$) является амфотерным, поэтому он реагирует с кислотами. С азотной кислотой ($HNO_3$) образуется нитрат бериллия ($Be(NO_3)_2$):

$Beo + 2HNO_3 \rightarrow Be(NO_3)_2 + H_2O$

3. При реакции нитрата бериллия ($Be(NO_3)_2$) с раствором щелочи выпадает осадок амфотерного гидроксида бериллия ($Be(OH)_2$):

$Be(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Be(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3$

4. Гидроксид бериллия ($Be(OH)_2$) при прокаливании разлагается на оксид и воду:

$Be(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} Beo + H_2O$

5. Оксид бериллия ($BeO$) снова реагирует с кислотой, на этот раз с серной ($H_2SO_4$), образуя сульфат бериллия ($BeSO_4$):

$Beo + H_2SO_4 \rightarrow BeSO_4 + H_2O$

Ответ:

$2Be + O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2BeO$

$Beo + 2HNO_3 \rightarrow Be(NO_3)_2 + H_2O$

$Be(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Be(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3$

$Be(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} Beo + H_2O$

$Beo + H_2SO_4 \rightarrow BeSO_4 + H_2O$