Номер 2, страница 167 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 2. Какая масса гидроксида кальция образуется при взаимодействия 2,8 г оксида кальция $CaO$ с водой?

Ответ: 3,7 г.

2. Дано:

Масса оксида кальция $m(CaO) = 2,8$ г

Найти:

Массу гидроксида кальция $m(Ca(OH)_2)$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с водой. В результате реакции образуется гидроксид кальция (гашёная известь):

$Cao + H_2o \rightarrow Ca(OH)_2$

Уравнение сбалансировано. Согласно уравнению, из 1 моль оксида кальция образуется 1 моль гидроксида кальция. Их мольные соотношения равны 1:1.

2. Вычислим молярные массы оксида кальция $(CaO)$ и гидроксида кальция $(Ca(OH)_2)$, используя относительные атомные массы элементов из Периодической таблицы:

$Ar(Ca) = 40$

$Ar(O) = 16$

$Ar(H) = 1$

$M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль}$

$M(Ca(OH)_2) = Ar(Ca) + 2 \cdot (Ar(O) + Ar(H)) = 40 + 2 \cdot (16 + 1) = 40 + 34 = 74 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества (число молей) оксида кальция, содержащееся в 2,8 г, по формуле $n = \frac{m}{M}$:

$n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{2,8 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0,05 \text{ моль}$

4. Так как стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции перед $CaO$ и $Ca(OH)_2$ равны, то количество вещества образовавшегося гидроксида кальция будет равно количеству вещества вступившего в реакцию оксида кальция:

$n(Ca(OH)_2) = n(CaO) = 0,05 \text{ моль}$

5. Зная количество вещества и молярную массу гидроксида кальция, рассчитаем его массу по формуле $m = n \cdot M$:

$m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2) \cdot M(Ca(OH)_2) = 0,05 \text{ моль} \cdot 74 \text{ г/моль} = 3,7 \text{ г}$

Ответ: 3,7 г.