Вопросы в начале параграфа, страница 47 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 1. Первоначальные химические понятия. Параграф 14. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Подумай, ответь, выполни... - страница 47.

Условие.

🔴В каких единицах можно измерять массу атомов?

🔴Что такое относительная атомная масса?

Решение.

Решение 2.

В каких единицах можно измерять массу атомов?

Массы атомов чрезвычайно малы, поэтому использовать для их измерения стандартные единицы массы, такие как килограммы (кг) или граммы (г), крайне неудобно. Например, масса атома водорода, самого лёгкого из элементов, составляет примерно $1,67 \cdot 10^{-27}$ кг. Оперировать такими числами в расчётах сложно.

Поэтому для удобства в химии и физике была введена специальная внесистемная единица измерения массы — атомная единица массы (сокращённо а. е. м.). Международное название — дальтон (Да).

Одна атомная единица массы по определению равна 1/12 массы одного нейтрального атома изотопа углерода-12 ($^{12}\text{C}$). В пересчёте на килограммы:
$1 \text{ а.е.м.} \approx 1,66054 \cdot 10^{-27} \text{ кг}$

Таким образом, массу атомов можно выражать как в килограммах (единица СИ), так и в атомных единицах массы (специализированная единица для микромира).

Ответ: Массу атомов можно измерять в килограммах (кг), но для удобства чаще используют специальную единицу — атомную единицу массы (а.е.м.).

Что такое относительная атомная масса?

Относительная атомная масса (обозначается как $A_r$) — это физическая величина, которая показывает, во сколько раз средняя масса атомов данного химического элемента больше, чем 1/12 массы атома изотопа углерода-12 ($^{12}\text{C}$).

Поскольку 1/12 массы атома углерода-12 — это и есть атомная единица массы, можно сказать, что относительная атомная масса показывает, сколько атомных единиц массы «весит» в среднем один атом элемента. Математически это выражается формулой:
$A_r(\text{Э}) = \frac{\overline{m_a}(\text{Э})}{1 \text{ а.е.м.}}$
где $\overline{m_a}(\text{Э})$ — средняя абсолютная масса атома элемента Э.

Относительная атомная масса является безразмерной величиной, так как представляет собой отношение двух масс.

Большинство элементов в природе существует в виде смеси нескольких изотопов (атомов с разной массой). Поэтому относительная атомная масса, указываемая в Периодической таблице Д.И. Менделеева, является средним значением, рассчитанным с учётом природной распространённости каждого изотопа. Этим объясняется то, что значения $A_r$ для многих элементов являются дробными (например, для хлора $A_r(\text{Cl}) \approx 35,45$).

Ответ: Относительная атомная масса — это безразмерная величина, равная отношению средней массы атомов элемента к 1/12 массы атома углерода-12, то есть к атомной единице массы.