Номер 2, страница 46 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 1. Первоначальные химические понятия. Параграф 13. Закон постоянства состава веществ. Подумай, ответь, выполни... - номер 2, страница 46.

Условие.

2. Известно вещество, в котором на 2 атома меди приходится 1 атом серы. В каких массовых отношениях нужно взять медь и серу, чтобы оба вещества полностью вступили в реакцию?

Решение.

Решение 2.

Дано:

Отношение числа атомов меди (Cu) к числу атомов серы (S) в веществе: $N(Cu) : N(S) = 2 : 1$.

Молярная масса меди: $M(Cu) ≈ 64$ г/моль.

Молярная масса серы: $M(S) ≈ 32$ г/моль.

Найти:

Массовое отношение меди и серы $m(Cu) : m(S)$ для полной реакции.

Решение:

Из условия задачи следует, что в образующемся веществе на 2 атома меди приходится 1 атом серы. Следовательно, химическая формула этого вещества — сульфид меди(I), $Cu_2S$.

Реакция образования этого вещества из простых веществ выглядит так:

$2Cu + S \rightarrow Cu_2S$

Чтобы оба вещества прореагировали полностью, их нужно взять в стехиометрическом соотношении. Согласно уравнению реакции, на 2 моль меди требуется 1 моль серы. Таким образом, отношение количеств веществ (в молях) должно быть:

$ν(Cu) : ν(S) = 2 : 1$

Масса вещества ($\text{m}$) связана с количеством вещества ($ν$) и молярной массой ($\text{M}$) формулой $m = ν \cdot M$.

Найдем отношение масс меди и серы, необходимых для реакции:

$ \frac{m(Cu)}{m(S)} = \frac{ν(Cu) \cdot M(Cu)}{ν(S) \cdot M(S)} $

Подставим известные значения молярных масс и соотношение количеств веществ:

$ \frac{m(Cu)}{m(S)} = \frac{2 \cdot 64 \text{ г/моль}}{1 \cdot 32 \text{ г/моль}} = \frac{128}{32} = \frac{4}{1} $

Таким образом, массовое отношение меди к сере составляет 4:1.

Ответ: Чтобы оба вещества полностью вступили в реакцию, медь и серу нужно взять в массовом отношении 4:1.