Номер 1, страница 46 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 1. Первоначальные химические понятия. Параграф 13. Закон постоянства состава веществ. Подумай, ответь, выполни... - номер 1, страница 46.

Условие.

1. Кем и когда был открыт закон постоянства состава? Дайте определение и поясните сущность этого закона с точки зрения представлений об атомах и молекулах.

Решение.

Решение 2.

Закон постоянства состава был открыт французским химиком Жозефом Луи Прустом в 1799 году. Этот закон стал одним из фундаментальных в химии и послужил важной опорой для развития атомно-молекулярной теории.

Определение закона постоянства состава (закона Пруста) звучит следующим образом: всякое химически чистое соединение, независимо от способа его получения, всегда имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав. Это означает, что любое вещество молекулярного строения состоит из одних и тех же химических элементов, и массовые доли этих элементов в нём строго постоянны.

Сущность этого закона легко объясняется с точки зрения представлений об атомах и молекулах. Согласно атомно-молекулярной теории, вещества состоят из молекул, которые, в свою очередь, состоят из атомов. Для каждого конкретного вещества его молекулы имеют строго определенный и одинаковый состав — они содержат одинаковое число атомов каждого элемента. Например, любая молекула воды, где бы она ни находилась, имеет формулу $H_2O$ и состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Поскольку атомы каждого элемента имеют определенную постоянную массу (атомную массу), то и соотношение масс элементов в молекуле будет постоянным. А так как любое количество чистого вещества состоит из огромного числа таких одинаковых молекул, то и массовое соотношение элементов во всем образце вещества будет таким же, как и в одной молекуле, то есть постоянным. Например, для воды ($H_2O$), зная относительные атомные массы водорода ($A_r(H) \approx 1$) и кислорода ($A_r(O) \approx 16$), можно найти соотношение их масс: $m(H) : m(O) = (2 \cdot A_r(H)) : (1 \cdot A_r(O)) = (2 \cdot 1) : (1 \cdot 16) = 2:16 = 1:8$. Это соотношение будет постоянным для любой порции чистой воды. Таким образом, закон постоянства состава является прямым следствием дискретного (атомного) строения вещества.

Ответ: Закон постоянства состава был открыт французским химиком Ж. Л. Прустом в 1799 году. Закон гласит, что всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав. С точки зрения атомно-молекулярной теории, это объясняется тем, что молекулы данного вещества всегда состоят из одного и того же числа атомов определенных элементов, каждый из которых имеет постоянную массу, что приводит к постоянству массовых отношений элементов в веществе.