Номер 2, страница 83 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 2. Кислород. Горение. Параграф 24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Тестовые задания - номер 2, страница 83.

Условие.

2. Массовая доля химического элемента фосфора в оксиде фосфора(V) составляет

1) 19,2%

2) 36,4%

3) 43,7%

4) 100%

Решение.

Решение 2.

Дано:

Оксид фосфора(V)

Найти:

Массовую долю фосфора ($ω(P)$) - ?

Решение:

1. Определим химическую формулу оксида фосфора(V). Валентность фосфора в этом соединении равна V, а валентность кислорода постоянна и равна II. Чтобы составить формулу, найдем наименьшее общее кратное валентностей (5 и 2), которое равно 10. Затем определим индексы, разделив наименьшее общее кратное на валентность каждого элемента: для фосфора $10 / 5 = 2$, для кислорода $10 / 2 = 5$. Таким образом, формула оксида фосфора(V) — $P_2O_5$.

2. Массовая доля элемента в веществе вычисляется по формуле:

$ω(Э) = \frac{n \cdot Ar(Э)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$

где $ω(Э)$ — массовая доля элемента, $\text{n}$ — число атомов элемента в формульной единице, $Ar(Э)$ — относительная атомная масса элемента, $Mr(вещества)$ — относительная молекулярная масса вещества.

3. Найдем относительные атомные массы элементов по Периодической системе Д.И. Менделеева (округляя до целых чисел):

$Ar(P) = 31$

$Ar(O) = 16$

4. Рассчитаем относительную молекулярную массу оксида фосфора(V) ($P_2O_5$):

$Mr(P_2O_5) = 2 \cdot Ar(P) + 5 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 62 + 80 = 142$

5. Рассчитаем массовую долю фосфора в оксиде фосфора(V). В одной формульной единице $P_2O_5$ содержится 2 атома фосфора:

$ω(P) = \frac{2 \cdot Ar(P)}{Mr(P_2O_5)} \cdot 100\% = \frac{2 \cdot 31}{142} \cdot 100\% = \frac{62}{142} \cdot 100\% \approx 0,4366 \cdot 100\% \approx 43,7\%$

Полученное значение соответствует варианту ответа 3).

Ответ: 43,7%.