Номер 4, страница 91 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 2. Кислород. Горение. Параграф 27. Воздух и его состав. Подумай, ответь, выполни... - номер 4, страница 91.

Условие.

4. В чём сходство и различия горения простых и сложных веществ? Поясните на примерах.

Решение.

Решение 2.

Сходство горения простых и сложных веществ

Горение как простых, так и сложных веществ представляет собой химический процесс, обладающий рядом общих характеристик.
1. Тип реакции: В обоих случаях горение — это быстрая окислительно-восстановительная реакция. Вещество, которое горит, является восстановителем, а окислителем чаще всего выступает кислород ($O_2$).
2. Энергетический эффект: Горение всегда является экзотермическим процессом, то есть протекает с выделением большого количества теплоты (Q) и, как правило, света в виде пламени.
3. Условия протекания: Для начала горения любого вещества необходимы три условия: наличие горючего вещества, наличие окислителя (например, кислорода) и достижение температуры воспламенения (то есть нужен источник зажигания).

Примеры:
Горение простого вещества — углерода (C):
$C + O_2 \rightarrow CO_2 + Q$
Горение сложного вещества — метана ($CH_4$):
$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + Q$
В обоих случаях реакция идет с кислородом и сопровождается выделением тепла и света.

Ответ: Сходство горения простых и сложных веществ заключается в том, что это экзотермическая окислительно-восстановительная реакция, требующая наличия окислителя (обычно кислорода) и достижения температуры воспламенения, и сопровождающаяся выделением тепла и света.

Различия горения простых и сложных веществ

Основное различие между горением простых и сложных веществ заключается в количестве и составе продуктов реакции.
1. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. При их полном сгорании в кислороде образуется, как правило, только один продукт — оксид этого элемента.
2. Сложные вещества состоят из атомов нескольких (двух и более) химических элементов. При их полном сгорании образуется несколько продуктов — оксиды каждого из элементов, входящих в состав вещества.

Примеры:
Горение простого вещества — магния (Mg). В результате образуется только один продукт — оксид магния.
$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$
Горение сложного вещества — этана ($C_2H_6$). Этан состоит из атомов углерода и водорода, поэтому при его горении образуются два продукта: оксид углерода(IV) и оксид водорода (вода).
$2C_2H_6 + 7O_2 \rightarrow 4CO_2 + 6H_2O$

Ответ: Различие заключается в продуктах реакции: при сгорании простого вещества образуется один продукт (оксид соответствующего элемента), а при сгорании сложного вещества образуется несколько продуктов (оксиды элементов, входящих в его состав).