Лабораторный опыт 3, страница 142 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 6. Важнейшие классы неорганических соединений. Параграф 42. Химические свойства оснований. Подумай, ответь, выполни... - страница 142.

Условие.

Лабораторный опыт 3. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами

1) Получите немного гидроксида меди($\text{II}$). Для этого в две пробирки налейте по 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте по 1 мл раствора сульфата меди($\text{II}$).

2) В одну пробирку с полученным осадком добавьте соляную кислоту, в другую — серную кислоту до полного растворения осадка.

🔵 Какой цвет имеют образовавшиеся растворы?

🔵 Составьте уравнения проведённых реакций.

Решение.

Решение 2.

Какой цвет имеют образовавшиеся растворы?

В ходе лабораторного опыта сначала получают нерастворимое основание — гидроксид меди(II), $Cu(OH)_2$, который представляет собой осадок голубого цвета. Затем этот осадок растворяют в двух разных кислотах — соляной и серной.

1. При взаимодействии гидроксида меди(II) с соляной кислотой ($HCl$) образуется растворимая соль — хлорид меди(II), $CuCl_2$. Раствор этой соли имеет голубой или сине-зеленый цвет в зависимости от концентрации.

2. При взаимодействии гидроксида меди(II) с серной кислотой ($H_2SO_4$) образуется растворимая соль — сульфат меди(II), $CuSO_4$. Раствор этой соли имеет характерный ярко-голубой цвет.

Таким образом, в обеих пробирках после полного растворения осадка образуются растворы солей меди(II), которые окрашены в голубой цвет (или его оттенки).

Ответ: Образовавшиеся растворы в обеих пробирках имеют голубой цвет (в случае с соляной кислотой возможен сине-зеленый оттенок).

Составьте уравнения проведённых реакций.

В ходе опыта протекают три основные химические реакции:

1. Получение гидроксида меди(II) в результате реакции ионного обмена между растворами сульфата меди(II) и гидроксида натрия. Образуется осадок голубого цвета.

$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

2. Растворение осадка гидроксида меди(II) в соляной кислоте. Это реакция нейтрализации, в результате которой образуются соль (хлорид меди(II)) и вода.

$Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$

3. Растворение осадка гидроксида меди(II) в серной кислоте. Это также реакция нейтрализации, приводящая к образованию соли (сульфата меди(II)) и воды.

$Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O$

Ответ:

1. Получение гидроксида меди(II):
$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

2. Взаимодействие с соляной кислотой:
$Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$

3. Взаимодействие с серной кислотой:
$Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O$