Номер 5, страница 145 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 6. Важнейшие классы неорганических соединений. Параграф 42. Химические свойства оснований. Подумай, ответь, выполни... - номер 5, страница 145.

Условие.

5. Расположите соединения, формулы которых даны ниже, в порядке возрастания содержания в них железа:

а) $Fe_3O_4$;

б) $Fe(OH)_3$;

в) $FeSO_4$;

г) $FeO$;

д) $Fe_2O_3$.

Решение.

Решение 2.

Для того чтобы расположить соединения в порядке возрастания содержания в них железа, необходимо вычислить массовую долю железа ($\omega(Fe)$) в каждом соединении.

Дано:

Соединения: а) $Fe_3O_4$; б) $Fe(OH)_3$; в) $FeSO_4$; г) $FeO$; д) $Fe_2O_3$.

Относительные атомные массы элементов (округленные):

$Ar(Fe) = 56$

$Ar(O) = 16$

$Ar(H) = 1$

$Ar(S) = 32$

Найти:

Расположить соединения в порядке возрастания массовой доли железа.

Решение:

Массовая доля элемента в веществе вычисляется по формуле:

$\omega(Элемент) = \frac{n \cdot Ar(Элемент)}{Mr(Вещество)} \cdot 100\%$

где $\text{n}$ – число атомов элемента в молекуле, $\text{Ar}$ – относительная атомная масса, $\text{Mr}$ – относительная молекулярная масса.

Рассчитаем массовую долю железа для каждого соединения.

а) $Fe_3O_4$

Относительная молекулярная масса $Mr(Fe_3O_4) = 3 \cdot Ar(Fe) + 4 \cdot Ar(O) = 3 \cdot 56 + 4 \cdot 16 = 168 + 64 = 232$.

Массовая доля железа: $\omega(Fe) = \frac{3 \cdot 56}{232} \approx 0.7241$, или $72.41\%$.

б) $Fe(OH)_3$

Относительная молекулярная масса $Mr(Fe(OH)_3) = Ar(Fe) + 3 \cdot (Ar(O) + Ar(H)) = 56 + 3 \cdot (16 + 1) = 56 + 51 = 107$.

Массовая доля железа: $\omega(Fe) = \frac{56}{107} \approx 0.5234$, или $52.34\%$.

в) $FeSO_4$

Относительная молекулярная масса $Mr(FeSO_4) = Ar(Fe) + Ar(S) + 4 \cdot Ar(O) = 56 + 32 + 4 \cdot 16 = 56 + 32 + 64 = 152$.

Массовая доля железа: $\omega(Fe) = \frac{56}{152} \approx 0.3684$, или $36.84\%$.

г) $FeO$

Относительная молекулярная масса $Mr(FeO) = Ar(Fe) + Ar(O) = 56 + 16 = 72$.

Массовая доля железа: $\omega(Fe) = \frac{56}{72} \approx 0.7778$, или $77.78\%$.

д) $Fe_2O_3$

Относительная молекулярная масса $Mr(Fe_2O_3) = 2 \cdot Ar(Fe) + 3 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 112 + 48 = 160$.

Массовая доля железа: $\omega(Fe) = \frac{112}{160} = 0.7$, или $70.00\%$.

Сравним полученные значения массовой доли железа:

в) $FeSO_4 \rightarrow 36.84\%$

б) $Fe(OH)_3 \rightarrow 52.34\%$

д) $Fe_2O_3 \rightarrow 70.00\%$

а) $Fe_3O_4 \rightarrow 72.41\%$

г) $FeO \rightarrow 77.78\%$

Расположим соединения в порядке возрастания содержания в них железа:

$FeSO_4 < Fe(OH)_3 < Fe_2O_3 < Fe_3O_4 < FeO$

Это соответствует последовательности букв: в, б, д, а, г.

Ответ: в, б, д, а, г.