Вопросы в начале параграфа, страница 146 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 6. Важнейшие классы неорганических соединений. Параграф 43. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Подумай, ответь, выполни... - страница 146.

Условие.

🔴 Повторите классификацию оксидов и гидроксидов.

🔴 Какие химические свойства характерны для оснований?

Решение.

Решение 2.

Повторите классификацию оксидов и гидроксидов.

Классификация оксидов и гидроксидов основана на их химических свойствах.

Классификация оксидов:

Оксиды — это бинарные соединения химических элементов с кислородом в степени окисления -2. Их делят на две большие группы:

• Солеобразующие оксиды — оксиды, которые при химических реакциях образуют соли. Они делятся на:

  • Основные оксиды — оксиды металлов со степенями окисления +1, +2 (например, $Na_2O$, $CaO$, $CuO$). Им соответствуют основания.

  • Кислотные оксиды — оксиды неметаллов и металлов с высокими степенями окисления (от +4 до +7) (например, $CO_2$, $SO_3$, $P_2O_5$, $CrO_3$). Им соответствуют кислоты.

  • Амфотерные оксиды — оксиды металлов, проявляющие двойственные свойства (основные и кислотные). Образуются металлами со степенями окисления +3, +4, а также некоторыми металлами в степени окисления +2 (например, $Al_2O_3$, $ZnO$, $BeO$).

• Несолеобразующие (безразличные) оксиды — оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей (например, $\text{CO}$, $\text{NO}$, $N_2O$).

Классификация гидроксидов:

Гидроксиды — это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла (или ион аммония) и одна или несколько гидроксогрупп (–ОН).

• По химическим свойствам:

  • Основания (основные гидроксиды) — гидроксиды, проявляющие основные свойства (например, $NaOH$, $Ca(OH)_2$, $Cu(OH)_2$).

  • Кислоты (кислородсодержащие кислоты) — гидроксиды неметаллов, проявляющие кислотные свойства (например, $H_2SO_4$, $HNO_3$, $H_3PO_4$).

  • Амфотерные гидроксиды — гидроксиды, проявляющие и основные, и кислотные свойства в зависимости от условий (например, $Al(OH)_3$, $Zn(OH)_2$).

• Классификация оснований:

  • По растворимости в воде:

    • Растворимые (щёлочи) — гидроксиды щелочных (Li-Cs) и щёлочноземельных (Ca-Ra) металлов (например, $KOH$, $Ba(OH)_2$).

    • Нерастворимые — гидроксиды большинства других металлов (например, $Fe(OH)_3$, $Cu(OH)_2$).

  • По силе (степени диссоциации):

    • Сильные (полностью диссоциируют в растворе) — щёлочи.

    • Слабые (слабо диссоциируют) — нерастворимые основания, а также гидрат аммиака $NH_3 \cdot H_2O$.

Ответ: Оксиды классифицируют на солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие. Гидроксиды по химическим свойствам делятся на основания (растворимые — щёлочи, и нерастворимые), кислоты (кислородсодержащие) и амфотерные гидроксиды. Основания также классифицируют по растворимости и силе.

Какие химические свойства характерны для оснований?

Химические свойства оснований зависят от их растворимости в воде.

Общие свойства для всех оснований (растворимых и нерастворимых):

• Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации): Основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду.
  Пример: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$
  Пример: $Cu(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O$

Свойства, характерные только для нерастворимых оснований:

• Термическое разложение: При нагревании нерастворимые основания разлагаются на соответствующий оксид и воду. Щёлочи (кроме $LiOH$) термически устойчивы.
  Пример: $Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O$
  Пример: $2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + 3H_2O$

Свойства, характерные только для растворимых оснований (щелочей):

• Действие на индикаторы: Щёлочи изменяют окраску индикаторов: лакмус становится синим, фенолфталеин — малиновым, метилоранж — жёлтым.

• Взаимодействие с кислотными оксидами: Щёлочи реагируют с кислотными оксидами с образованием соли и воды.
  Пример: $2KOH + SO_3 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O$
  Пример: $Ba(OH)_2 + CO_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + H_2O$

• Взаимодействие с солями: Щёлочи реагируют с растворами солей, если в результате реакции образуется нерастворимое вещество (осадок) или газ.
  Пример: $2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$
  Пример: $2KOH + (NH_4)_2SO_4 \xrightarrow{t} K_2SO_4 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O$

• Взаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидами: Щёлочи реагируют как с амфотерными гидроксидами, так и с амфотерными оксидами.
  Пример (в растворе): $2NaOH + Zn(OH)_2 \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]$ (тетрагидроксоцинкат натрия)
  Пример (при сплавлении): $2KOH + Al_2O_3 \xrightarrow{t} 2KAlO_2 + H_2O$ (алюминат калия)

Ответ: Характерные химические свойства оснований включают: взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), а для нерастворимых оснований — термическое разложение. Растворимые основания (щёлочи) также изменяют цвет индикаторов, реагируют с кислотными оксидами, солями (если образуется осадок или газ) и амфотерными оксидами и гидроксидами.