Номер 2, страница 144 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 6. Важнейшие классы неорганических соединений. Параграф 42. Химические свойства оснований. Подумай, ответь, выполни... - номер 2, страница 144.

Условие.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

$Ca \rightarrow CaO \rightarrow Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2$

$Cu \rightarrow CuO \rightarrow CuCl_2 \rightarrow Cu$

$Cu \leftarrow CuO \rightarrow CuSO_4$

Решение.

Решение 2.

$Ca \rightarrow CaO \rightarrow Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2$

1. Для получения оксида кальция из металлического кальция необходимо провести реакцию горения кальция в кислороде. Это реакция соединения.

$2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$

2. Оксид кальция является основным оксидом и реагирует с водой с образованием соответствующего ему основания — гидроксида кальция (гашеной извести).

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

3. Гидроксид кальция является основанием (щёлочью). Для получения соли, хлорида кальция, необходимо провести реакцию нейтрализации с соляной кислотой. В результате реакции образуется соль и вода.

$Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O$

Ответ:

$2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

$Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O$

$Cu \rightarrow CuO \rightarrow CuCl_2 \rightarrow Cu$

1. Для получения оксида меди(II) из меди необходимо провести реакцию окисления (горения) меди в кислороде при нагревании.

$2Cu + O_2 \xrightarrow{t} 2CuO$

2. Оксид меди(II) является основным оксидом и вступает в реакцию с кислотами. Для получения хлорида меди(II) используем соляную кислоту.

$CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$

3. Чтобы восстановить металлическую медь из раствора её соли, можно использовать более активный металл (стоящий левее меди в ряду активности металлов), например, железо. Произойдет реакция замещения.

$CuCl_2 + Fe \rightarrow FeCl_2 + Cu\downarrow$

Ответ:

$2Cu + O_2 \xrightarrow{t} 2CuO$

$CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$

$CuCl_2 + Fe \rightarrow FeCl_2 + Cu$

$Cu \leftarrow CuO \rightarrow CuSO_4$

Эта схема описывает два превращения из одного исходного вещества — оксида меди(II).

1. Превращение $CuO \rightarrow CuSO_4$. Для получения сульфата меди(II) из оксида меди(II) нужно провести реакцию оксида с серной кислотой.

$CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

2. Превращение $CuO \rightarrow Cu$. Для восстановления меди из её оксида можно использовать сильный восстановитель, например, водород, угарный газ или углерод, при нагревании.

$CuO + H_2 \xrightarrow{t} Cu + H_2O$

Ответ:

$CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

$CuO + H_2 \xrightarrow{t} Cu + H_2O$