Номер 1, страница 202 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 8. Строение вещества. Химическая связь. Параграф 57. Степень окисления. Подумай, ответь, выполни... - номер 1, страница 202.

Условие.

1. Что такое степень окисления?

Решение.

Решение 2.

1. Степень окисления — это условный заряд атома в химическом соединении, вычисленный в предположении, что все химические связи в этом соединении являются ионными (то есть электронные пары, образующие связь, полностью смещены к более электроотрицательным атомам). Это формальная, расчётная величина, которая не всегда отражает реальное распределение электронной плотности в молекуле, но широко используется для классификации химических реакций, составления уравнений окислительно-восстановительных реакций и в номенклатуре неорганических соединений.

Степень окисления может принимать положительные, отрицательные и нулевые значения. Она указывается над символом элемента арабской цифрой со знаком (например, $S^{+6}$, $N^{-3}$, $Fe^0$).

Основные правила определения степени окисления:

• В простых веществах степень окисления атомов равна нулю (например, в $O_2$, $\text{Fe}$, $P_4$ степени окисления кислорода, железа и фосфора равны $\text{0}$).
• Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле равна нулю.
• Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в сложном ионе равна заряду этого иона.
• Фтор, как самый электроотрицательный элемент, во всех соединениях имеет постоянную степень окисления $-1$.
• Щелочные металлы (I группа главной подгруппы) в соединениях всегда имеют степень окисления $+1$, а металлы главной подгруппы II группы — $+2$. Алюминий — $+3$.
• Водород в большинстве соединений имеет степень окисления $+1$. Исключение составляют гидриды активных металлов (например, $NaH$, $CaH_2$), где его степень окисления равна $-1$.
• Кислород, как правило, имеет степень окисления $-2$. Исключения: пероксиды (например, $H_2O_2$), где степень окисления кислорода $-1$; надпероксиды (например, $KO_2$), где она равна $-1/2$; и соединения с фтором (например, $OF_2$), где она положительна ($+2$).

Пример расчета степени окисления:

Определим степень окисления марганца в перманганате калия $KMnO_4$.
Молекула электронейтральна, значит, сумма степеней окисления всех атомов равна $\text{0}$.
Степень окисления калия (щелочной металл) равна $+1$, кислорода $-2$.
Пусть степень окисления марганца равна $\text{x}$.
Составляем уравнение: $(+1) + x + 4 \cdot (-2) = 0$.
$1 + x - 8 = 0$
$x - 7 = 0$
$x = +7$
Таким образом, степени окисления в соединении: $K^{+1}Mn^{+7}O_4^{-2}$.

Ответ: Степень окисления — это условный заряд атома в соединении, рассчитанный исходя из предположения, что все связи имеют ионный характер. Эта величина используется для классификации веществ, описания окислительно-восстановительных процессов и составления их уравнений.