Номер 7, страница 84 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

7. Составьте уравнения реакций, протекающих при горении:

а) фосфора;

б) алюминия.

а) Горение фосфора — это реакция взаимодействия фосфора ($P$) с кислородом ($O_2$) при нагревании. В результате этой экзотермической реакции, сопровождающейся выделением большого количества света и тепла, образуется оксид фосфора(V) ($P_2O_5$) — белое твердое вещество.

Сначала запишем схему реакции:

$P + O_2 \rightarrow P_2O_5$

Теперь уравняем количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.
1. Начнем с кислорода. В правой части 5 атомов, в левой — 2. Наименьшее общее кратное — 10. Поставим коэффициент 2 перед $P_2O_5$ и 5 перед $O_2$:

$P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$

2. Теперь в правой части стало $2 \times 2 = 4$ атома фосфора. Поставим коэффициент 4 перед $P$ в левой части:

$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$

Проверяем: слева 4 атома P и 10 атомов O; справа $2 \times 2 = 4$ атома P и $2 \times 5 = 10$ атомов O. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$.

б) Горение алюминия — это реакция взаимодействия металлического алюминия ($Al$) с кислородом ($O_2$). Алюминий горит ярким белым пламенем с образованием твердого оксида алюминия ($Al_2O_3$).

Запишем схему реакции:

$Al + O_2 \rightarrow Al_2O_3$

Уравняем реакцию.
1. Сбалансируем атомы кислорода. В левой части 2 атома, в правой — 3. Наименьшее общее кратное — 6. Поставим коэффициент 3 перед $O_2$ и 2 перед $Al_2O_3$:

$Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$

2. Теперь в правой части $2 \times 2 = 4$ атома алюминия. Поставим коэффициент 4 перед $Al$ в левой части:

$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$

Проверяем: слева 4 атома Al и 6 атомов O; справа $2 \times 2 = 4$ атома Al и $2 \times 3 = 6$ атомов O. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$.