Номер 5, страница 96 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

5. Руководствуясь правилами, приведёнными в параграфе, составьте уравнения реакций горения следующих веществ:

а) бария;

б) алюминия;

в) лития;

г) фосфора;

д) водорода;

е) сероводорода $H_2S$;

ж) этана $C_2H_6$;

з) ацетилена $C_2H_2$.

а)

Решение

Горение — это реакция вещества с кислородом. Барий ($Ba$), являясь металлом II группы главной подгруппы, при горении образует оксид бария ($BaO$). Запишем уравнение реакции и уравняем количество атомов каждого элемента в левой и правой частях. Сначала уравниваем кислород, ставя коэффициент 2 перед $BaO$. Затем уравниваем барий, ставя коэффициент 2 перед $Ba$.

Ответ: $2Ba + O_2 \rightarrow 2BaO$

б)

Решение

Алюминий ($Al$) — металл III группы главной подгруппы. При сгорании он образует оксид алюминия ($Al_2O_3$). Для уравнивания начинаем с кислорода: находим наименьшее общее кратное для 2 и 3, это 6. Ставим коэффициент 3 перед $O_2$ и 2 перед $Al_2O_3$. После этого в правой части получается 4 атома алюминия, значит, перед $Al$ в левой части ставим коэффициент 4.

Ответ: $4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$

в)

Решение

Литий ($Li$) — щелочной металл I группы. При горении на воздухе он образует оксид лития ($Li_2O$). Чтобы уравнять реакцию, сначала удваиваем количество кислорода в правой части, поставив коэффициент 2 перед $Li_2O$. Это дает нам 4 атома лития справа, поэтому ставим коэффициент 4 перед $Li$ слева.

Ответ: $4Li + O_2 \rightarrow 2Li_2O$

г)

Решение

Фосфор ($P$) при горении в избытке кислорода образует высший оксид — оксид фосфора(V) ($P_2O_5$). Для уравнивания сначала находим наименьшее общее кратное для атомов кислорода (2 и 5), равное 10. Ставим коэффициент 5 перед $O_2$ и 2 перед $P_2O_5$. Теперь в правой части 4 атома фосфора, поэтому ставим коэффициент 4 перед $P$ в левой части.

Ответ: $4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$

д)

Решение

При горении водорода ($H_2$) в кислороде ($O_2$) образуется вода ($H_2O$). Для балансировки уравнения сначала уравниваем атомы кислорода, поставив коэффициент 2 перед $H_2O$. Это приводит к 4 атомам водорода в правой части, поэтому ставим коэффициент 2 перед $H_2$ в левой части.

Ответ: $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$

е)

Решение

При полном сгорании сероводорода ($H_2S$) образуются два оксида: оксид серы(IV) ($SO_2$) и вода ($H_2O$). Уравнивание начинаем с водорода и серы, они уже сбалансированы. В правой части 3 атома кислорода ($2$ в $SO_2$ и $1$ в $H_2O$). Чтобы получить целые коэффициенты, удваиваем все молекулы, кроме кислорода: $2H_2S + O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2$. Теперь справа $2 \cdot 1 + 2 \cdot 2 = 6$ атомов кислорода. Следовательно, перед $O_2$ слева ставим коэффициент 3.

Ответ: $2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2$

ж)

Решение

Этан ($C_2H_6$) — это углеводород. Продуктами его полного сгорания являются углекислый газ ($CO_2$) и вода ($H_2O$). Уравниваем по стандартной схеме: углерод, водород, кислород.
1. Углерод: ставим 2 перед $CO_2$.
2. Водород: ставим 3 перед $H_2O$.
3. Кислород: в правой части $2 \cdot 2 + 3 \cdot 1 = 7$ атомов. Используем дробный коэффициент $7/2$ перед $O_2$.
Чтобы избавиться от дроби, умножаем все коэффициенты в уравнении на 2.

Ответ: $2C_2H_6 + 7O_2 \rightarrow 4CO_2 + 6H_2O$

з)

Решение

Ацетилен ($C_2H_2$) также является углеводородом, и при его полном сгорании образуются углекислый газ ($CO_2$) и вода ($H_2O$).
1. Углерод: ставим 2 перед $CO_2$.
2. Водород: количество атомов (2) уже сбалансировано.
3. Кислород: в правой части $2 \cdot 2 + 1 = 5$ атомов. Используем дробный коэффициент $5/2$ перед $O_2$.
Умножаем все коэффициенты на 2 для получения целых чисел.

Ответ: $2C_2H_2 + 5O_2 \rightarrow 4CO_2 + 2H_2O$