Номер 2, страница 175 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

2. Используя схему 12, составьте уравнения реакций, в результате которых образуются соли.

Для выполнения данного задания необходима «схема 12», которая в вопросе отсутствует. Таким образом, невозможно составить уравнения реакций, соответствующие именно этой схеме. В качестве альтернативы, ниже приведены основные типы химических реакций, в результате которых образуются соли, с конкретными примерами уравнений.

1. Взаимодействие металла с неметаллом

При непосредственном взаимодействии металла с неметаллом образуется соль (как правило, бинарная).
Пример: взаимодействие натрия с хлором с образованием хлорида натрия.
$2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$

2. Взаимодействие металла с кислотой

Металлы, находящиеся в ряду активности до водорода, могут вытеснять водород из кислот (кроме $HNO_3$ и конц. $H_2SO_4$) с образованием соли.
Пример: взаимодействие цинка с соляной кислотой с образованием хлорида цинка и водорода.
$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$

3. Взаимодействие основного оксида с кислотой

Реакция обмена между основным оксидом и кислотой приводит к образованию соли и воды.
Пример: взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой с образованием сульфата меди(II) и воды.
$CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

4. Взаимодействие кислотного оксида с основанием

При реакции кислотного оксида с основанием (в частности, со щелочью) образуются соль и вода.
Пример: взаимодействие оксида углерода(IV) с гидроксидом натрия с образованием карбоната натрия и воды.
$CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

5. Взаимодействие основания с кислотой (реакция нейтрализации)

Классическая реакция нейтрализации, в ходе которой кислота и основание образуют соль и воду.
Пример: взаимодействие гидроксида калия с азотной кислотой с образованием нитрата калия и воды.
$KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + H_2O$

6. Взаимодействие основного оксида с кислотным оксидом

Реакция соединения, в которой из двух оксидов образуется соль.
Пример: взаимодействие оксида кальция с оксидом серы(VI) с образованием сульфата кальция.
$CaO + SO_3 \rightarrow CaSO_4$

7. Взаимодействие двух солей

Реакция обмена между двумя растворимыми солями, если один из продуктов является нерастворимой солью (выпадает в осадок).
Пример: взаимодействие нитрата серебра с хлоридом калия с образованием нерастворимого хлорида серебра.
$AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl\downarrow + KNO_3$

8. Взаимодействие соли с кислотой

Реакция протекает, если образующаяся кислота слабее или более летучая, чем исходная, или если один из продуктов — осадок.
Пример: взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой с выделением углекислого газа.
$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$

9. Взаимодействие соли со щелочью

Реакция обмена между солью и щелочью, если в результате образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.
Пример: взаимодействие сульфата меди(II) с гидроксидом натрия с образованием нерастворимого гидроксида меди(II).
$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

10. Взаимодействие металла с солью

Более активный металл вытесняет менее активный металл из раствора его соли.
Пример: взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).
$Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$

Ответ:

Примеры уравнений реакций, в результате которых образуются соли:

• $2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$
• $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$
• $CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$
• $CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$
• $KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + H_2O$
• $CaO + SO_3 \rightarrow CaSO_4$
• $AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl\downarrow + KNO_3$
• $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$
• $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$
• $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$