Вопросы в начале параграфа, страница 174 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Как получают оксиды?

С какими веществами взаимодействуют кислоты?

Как получают оксиды?

Оксиды — это бинарные соединения химических элементов с кислородом. Существует несколько основных способов их получения в лаборатории и промышленности:

• Взаимодействие простых веществ (металлов и неметаллов) с кислородом. Часто эта реакция происходит при горении.
  Пример с металлом (образование основного оксида): $2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$ (оксид магния)
  Пример с неметаллом (образование кислотного оксида): $\text{S} + \text{O}_2 \xrightarrow{t} \text{SO}_2$ (оксид серы(IV))
• Разложение сложных веществ при нагревании. Этим способом можно получить оксиды из нерастворимых оснований, некоторых кислот и солей.
  Разложение нерастворимых оснований (гидроксидов): $\text{Cu(OH)}_2 \xrightarrow{t} \text{CuO} + \text{H}_2\text{O}$
  Разложение некоторых кислородсодержащих кислот: $\text{H}_2\text{SiO}_3 \xrightarrow{t} \text{SiO}_2 + \text{H}_2\text{O}$
  Разложение некоторых солей (например, карбонатов): $\text{CaCO}_3 \xrightarrow{t} \text{CaO} + \text{CO}_2\uparrow$
• Окисление (горение) сложных веществ. Этот метод широко используется для получения оксидов как неметаллов, так и некоторых металлов.
  Горение сероводорода: $2\text{H}_2\text{S} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$
  Обжиг сульфидов (промышленный способ): $2\text{ZnS} + 3\text{O}_2 \xrightarrow{t} 2\text{ZnO} + 2\text{SO}_2$

Ответ: Основные способы получения оксидов: 1) прямое взаимодействие простых веществ с кислородом (горение); 2) термическое разложение сложных веществ (оснований, кислот, солей); 3) окисление сложных веществ кислородом (например, обжиг сульфидов).

С какими веществами взаимодействуют кислоты?

Кислоты — это электролиты, которые вступают в реакции с широким кругом веществ, проявляя свои типичные химические свойства:

• С основаниями (растворимыми и нерастворимыми). Эта реакция называется реакцией нейтрализации, в результате которой образуются соль и вода.
  Пример: $\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}$
• С основными и амфотерными оксидами. Продуктами реакции также являются соль и вода.
  Пример с основным оксидом: $2\text{HCl} + \text{CaO} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$
  Пример с амфотерным оксидом: $2\text{HNO}_3 + \text{ZnO} \rightarrow \text{Zn(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O}$
• С металлами. Кислоты (кроме азотной и концентрированной серной) реагируют с металлами, стоящими в ряду активности левее водорода, с образованием соли и выделением газообразного водорода.
  Пример: $\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\uparrow$
• С солями. Реакция обмена протекает, если в результате образуется осадок, выделяется газ или образуется малодиссоциирующее вещество (например, вода).
  Пример с выделением газа: $2\text{HCl} + \text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$
  Пример с выпадением осадка: $\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow + 2\text{HCl}$
• С амфотерными гидроксидами. Реакция протекает аналогично реакции с основаниями, образуя соль и воду.
  Пример: $3\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{Al(OH)}_3 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{H}_2\text{O}$
• С индикаторами. Кислоты изменяют окраску индикаторов, что позволяет определить кислую среду. Например, лакмус в кислой среде становится красным, а метиловый оранжевый — розовым.

Ответ: Кислоты взаимодействуют с основаниями, основными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами, металлами (стоящими в ряду активности до водорода), солями (если образуется газ, осадок или вода), а также изменяют цвет индикаторов.