Номер 1, страница 195 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

1. Какие сведения о строении атома химического элемента можно получить на основании его положения в периодической таблице Д. И. Менделеева?

Положение химического элемента в периодической таблице Д. И. Менделеева позволяет получить ключевые сведения о строении его атома. Эта информация заложена в его "координатах": порядковом номере, номере периода и номере группы.

Порядковый номер элемента ($Z$) численно равен заряду ядра атома, то есть количеству протонов ($p^+$) в нем. Поскольку атом в целом электронейтрален, число протонов равно общему числу электронов ($e^−$) в электронной оболочке. Таким образом, порядковый номер напрямую указывает на состав атома.

Номер периода, в котором расположен элемент, соответствует количеству энергетических уровней (электронных слоев), на которых располагаются электроны в атоме. Например, у всех элементов 3-го периода электроны распределены по трем энергетическим уровням.

Номер группы для элементов главных подгрупп (А-групп) указывает на количество электронов на внешнем энергетическом уровне. Эти электроны называются валентными, и именно они определяют химические свойства элемента, его валентность и характерные степени окисления. Например, у углерода (C), элемента IV группы главной подгруппы, на внешнем уровне находится 4 валентных электрона. Для элементов побочных подгрупп (Б-групп) номер группы чаще всего соответствует их высшей степени окисления.

Таким образом, комплексный анализ положения элемента в таблице позволяет не только определить состав атома (число протонов и электронов) и распределение электронов по энергетическим уровням, но и спрогнозировать его химическое поведение.

Ответ: На основании положения химического элемента в периодической таблице можно определить: заряд ядра, общее число протонов и электронов в атоме (соответствует порядковому номеру); количество энергетических уровней в электронной оболочке (соответствует номеру периода); число электронов на внешнем энергетическом уровне, или валентных электронов (для элементов главных подгрупп соответствует номеру группы), а также предсказать его высшую валентность и характерные химические свойства.