Номер 2, страница 191 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

2. Что называют периодом? Что общего между малыми и большими периодами? В чём состоит отличие?

Что называют периодом?
Периодом в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания их атомных номеров. Номер периода соответствует количеству электронных оболочек (энергетических уровней) в атомах элементов этого периода. Каждый период (кроме первого, который начинается водородом) начинается щелочным металлом, у которого начинает заполняться новый электронный слой, и заканчивается благородным газом, у которого внешний электронный слой, как правило, полностью завершён.
Ответ: Период — это горизонтальный ряд химических элементов в периодической таблице, атомы которых имеют одинаковое число электронных оболочек.

Что общего между малыми и большими периодами?
Несмотря на разное количество элементов, у малых и больших периодов есть ряд общих черт и закономерностей:
1. Структура. Все периоды (за исключением первого) начинаются щелочным металлом и заканчиваются благородным газом.
2. Закономерности изменения свойств. При движении слева направо по любому периоду наблюдается последовательное изменение свойств элементов. Происходит ослабление металлических и усиление неметаллических свойств, увеличение электроотрицательности, а также уменьшение атомного радиуса.
3. Число электронных слоёв. Все элементы одного периода, будь то малый или большой, имеют одинаковое количество электронных слоёв (энергетических уровней) в своих атомах, которое равно номеру этого периода.
Ответ: Общим для малых и больших периодов является то, что они начинаются щелочным металлом (кроме первого) и заканчиваются благородным газом, а также в них наблюдается закономерное изменение свойств элементов (например, усиление неметаллических свойств и уменьшение атомного радиуса слева направо).

В чём состоит отличие?
Основное отличие между малыми и большими периодами заключается в количестве элементов, которые они содержат, и в особенностях заполнения электронами энергетических подуровней.
1. Количество элементов. Малые периоды (1-й, 2-й, 3-й) содержат небольшое число элементов: 1-й — 2 элемента; 2-й и 3-й — по 8 элементов. Большие периоды (4-й, 5-й, 6-й, 7-й) содержат значительно больше элементов: 4-й и 5-й — по 18 элементов; 6-й и 7-й — по 32 элемента.
2. Заполнение электронных подуровней. В малых периодах у элементов заполняются электронами только s- и p-подуровни внешнего электронного слоя. В больших периодах, помимо внешних s- и p-подуровней, происходит также заполнение d-подуровня предыдущего электронного слоя (у переходных металлов) и f-подуровня предпредыдущего слоя (у лантаноидов и актиноидов).
3. Состав элементов. Вследствие этого, малые периоды состоят только из элементов главных подгрупп (s- и p-элементов). Большие периоды, кроме элементов главных подгрупп, включают в себя элементы побочных подгрупп — переходные металлы (d-элементы), а также (начиная с 6-го периода) лантаноиды и актиноиды (f-элементы).
Ответ: Отличие состоит в количестве элементов (в больших периодах их значительно больше) и в том, что в больших периодах, помимо s- и p-подуровней, заполняются также d- и f-подуровни, что приводит к появлению в них переходных металлов, а также лантаноидов и актиноидов.