Номер 1, страница 191 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

1. Охарактеризуйте строение периодической таблицы элементов.

Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева — это графическое выражение периодического закона, который устанавливает, что свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений, находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер. Элементы в таблице расположены в порядке возрастания атомного номера и сгруппированы в соответствии с их электронной конфигурацией. Основными структурными компонентами таблицы являются периоды и группы.

Периоды — это горизонтальные ряды элементов. Всего в таблице 7 периодов. Номер периода соответствует количеству электронных энергетических уровней (оболочек) в атоме элемента.
Периоды делятся на малые и большие.
– Малые периоды (1, 2, 3) состоят из одного ряда. 1-й период содержит 2 элемента, 2-й и 3-й — по 8 элементов.
– Большие периоды (4, 5, 6, 7) состоят из двух и более рядов. 4-й и 5-й периоды содержат по 18 элементов, 6-й — 32 элемента (включая 14 лантаноидов). 7-й период является незавершенным (включает 14 актиноидов). Лантаноиды и актиноиды, являющиеся f-элементами, обычно выносятся в отдельные строки под основной таблицей для сохранения ее компактности.
В пределах периода слева направо с увеличением заряда ядра происходит ослабление металлических свойств и усиление неметаллических свойств. Каждый период (кроме первого) начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом.

Группы — это вертикальные столбцы элементов. В длиннопериодном варианте таблицы 18 групп, в короткопериодном — 8. Элементы одной группы обладают сходными физическими и химическими свойствами, так как имеют одинаковое строение валентной электронной оболочки.
В короткопериодной таблице группы делятся на главные (А) и побочные (Б) подгруппы.
– Главные подгруппы (А-группы) состоят из s- и p-элементов. Они содержат элементы как малых, так и больших периодов. Номер группы для этих элементов, как правило, соответствует числу валентных электронов.
– Побочные подгруппы (Б-группы) состоят только из d-элементов больших периодов, которые также называют переходными металлами. Сходство свойств у них выражено слабее, чем у элементов главных подгрупп.
Вся таблица делится на блоки в зависимости от того, какая электронная подоболочка заполняется последней: s-, p-, d- и f-блоки.

Ответ: Периодическая таблица состоит из периодов (горизонтальных рядов) и групп (вертикальных столбцов). Номер периода равен числу электронных оболочек в атоме. Группы объединяют элементы со сходными свойствами, которые обусловлены одинаковым строением внешнего электронного слоя. Группы делятся на главные (s- и p-элементы) и побочные (d-элементы) подгруппы. Отдельно от основной таблицы располагаются семейства f-элементов — лантаноиды и актиноиды.