Номер 1, страница 187 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

1. В ряду Na—Mg—Al—Si металлические свойства

1) усиливаются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) изменяются периодически

Решение

Для ответа на вопрос необходимо проанализировать положение элементов Na (натрий), Mg (магний), Al (алюминий) и Si (кремний) в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения свойств элементов в периодах.

Все указанные элементы — Na, Mg, Al, Si — находятся в 3-м периоде. Натрий находится в 1-й группе, магний — во 2-й, алюминий — в 13-й (старая классификация — IIIА), кремний — в 14-й (IVА). Таким образом, в данном ряду мы движемся по периоду слева направо.

Металлические свойства — это способность атомов химического элемента отдавать электроны с внешнего энергетического уровня. Рассмотрим, как изменяются характеристики атомов в ряду Na → Mg → Al → Si:

1. Заряд ядра атома последовательно увеличивается (Na: +11, Mg: +12, Al: +13, Si: +14).
2. Число электронных слоев (энергетических уровней) остается постоянным и равным номеру периода, то есть 3.
3. Вследствие увеличения заряда ядра при неизменном числе электронных слоев, притяжение валентных электронов к ядру усиливается, а атомный радиус уменьшается.

Усиление притяжения валентных электронов к ядру затрудняет их отдачу. Следовательно, способность атомов отдавать электроны, а значит и их металлические свойства, при движении по периоду слева направо ослабевают.

Это также подтверждается характером самих элементов: Na — типичный, очень активный металл; Mg — активный металл, но менее активный, чем Na; Al — металл, проявляющий амфотерные свойства (промежуточные между основными и кислотными); Si — металлоид, по свойствам занимающий промежуточное положение между металлами и неметаллами.

Таким образом, в ряду Na—Mg—Al—Si металлические свойства ослабевают.

Ответ: 2) ослабевают.