Номер 3, страница 183 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

3. Установите соответствие между общей формулой высших оксидов и молекулярной формулой вещества.

1) $R_2O$

2) $RO$

3) $RO_2$

4) $RO_3$

А. $SO_3$

Б. $K_2O$

В. $CaO$

Г. $SiO_2$

Для того чтобы установить соответствие, необходимо определить степень окисления элемента, обозначенного как R, в каждой общей формуле. Высшая степень окисления элемента в оксиде, как правило, соответствует номеру группы периодической системы, в которой этот элемент находится. Степень окисления кислорода в оксидах равна -2.

1) R₂O
В данной общей формуле на два атома элемента R приходится один атом кислорода. Составим уравнение для определения степени окисления R (обозначим её как $x$): $2 \cdot x + (-2) = 0$. Решая уравнение, получаем $2x = 2$, следовательно, $x = +1$. Высшую степень окисления +1 проявляют элементы I группы главной подгруппы. Из предложенных вариантов таким элементом является калий (K). Его высший оксид имеет формулу $K_2O$.
Ответ: Б

2) RO
В этой формуле на один атом элемента R приходится один атом кислорода. Уравнение для степени окисления R: $x + (-2) = 0$. Отсюда $x = +2$. Высшую степень окисления +2 проявляют элементы II группы главной подгруппы. Таким элементом из списка является кальций (Ca). Его высший оксид — $CaO$.
Ответ: В

3) RO₂
Здесь на один атом элемента R приходится два атома кислорода. Уравнение для степени окисления R: $x + 2 \cdot (-2) = 0$. Отсюда $x = +4$. Высшую степень окисления +4 проявляют элементы IV группы главной подгруппы. К таким элементам относится кремний (Si). Его высший оксид — $SiO_2$.
Ответ: Г

4) RO₃
В этой формуле на один атом элемента R приходится три атома кислорода. Уравнение для степени окисления R: $x + 3 \cdot (-2) = 0$. Отсюда $x = +6$. Высшую степень окисления +6 проявляют элементы VI группы главной подгруппы. Таким элементом из списка является сера (S). Её высший оксид — $SO_3$.
Ответ: А