Номер 4, страница 183 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

4. Приведите примеры, подтверждающие, что химические элементы можно распределить по отдельным группам.

Химические элементы можно распределить по группам на основании сходства их химических и физических свойств. Эта закономерность лежит в основе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Элементы, расположенные в одной группе (вертикальном столбце) таблицы, как правило, имеют одинаковое количество электронов на внешней электронной оболочке (валентных электронов), что и определяет их схожее химическое поведение.

Ниже приведены примеры таких групп.

Щелочные металлы (I группа, главная подгруппа)
К этой группе относятся литий ($Li$), натрий ($Na$), калий ($K$), рубидий ($Rb$), цезий ($Cs$) и франций ($Fr$). Все они обладают рядом общих свойств:
- Имеют по одному электрону на внешней электронной оболочке ($ns^1$).
- Являются очень активными металлами, легко отдают свой единственный валентный электрон, образуя положительно заряженные ионы с зарядом +1 (например, $Na^+$, $K^+$).
- Бурно реагируют с водой с образованием щелочи (гидроксида) и выделением водорода. Например, реакция калия с водой: $2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2 \uparrow$.
- Образуют оксиды состава $Э_2O$ и пероксиды $Э_2O_2$.
- Являются мягкими, легкоплавкими металлами с низкой плотностью.

Галогены (VII группа, главная подгруппа)
В эту группу входят фтор ($F$), хлор ($Cl$), бром ($Br$), иод ($I$) и астат ($At$). Их общие черты:
- Имеют по семь электронов на внешней электронной оболочке ($ns^2np^5$).
- Являются типичными неметаллами и сильными окислителями. Им не хватает одного электрона до завершения внешней оболочки, поэтому они легко принимают один электрон, образуя отрицательно заряженные ионы с зарядом –1 (например, $F^-$, $Cl^-$).
- В свободном состоянии существуют в виде двухатомных молекул ($F_2$, $Cl_2$, $Br_2$, $I_2$).
- Активно реагируют со многими металлами, образуя соли (галогениды). Например, реакция натрия с хлором: $2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$.
- Образуют с водородом летучие водородные соединения (галогеноводороды), водные растворы которых являются кислотами.

Благородные (инертные) газы (VIII группа, главная подгруппа)
К этой группе относятся гелий ($He$), неон ($Ne$), аргон ($Ar$), криптон ($Kr$), ксенон ($Xe$) и радон ($Rn$).
- Их главная особенность — химическая инертность. Это связано с тем, что их внешняя электронная оболочка полностью заполнена (у гелия 2 электрона — $1s^2$, у остальных — по 8 электронов — $ns^2np^6$).
- В обычных условиях не вступают в химические реакции (хотя для тяжелых благородных газов, таких как ксенон и криптон, получены соединения).
- Существуют в виде отдельных атомов (одноатомные газы).
- Имеют очень низкие температуры кипения и плавления.

Ответ: Химические элементы можно распределить по группам на основе сходства их свойств, которое обусловлено периодически повторяющейся конфигурацией внешнего электронного слоя их атомов. Примерами таких групп являются щелочные металлы (Li, Na, K и др.), которые являются активными металлами, легко образуют ионы +1 и бурно реагируют с водой; галогены (F, Cl, Br, I), которые являются активными неметаллами, образуют ионы –1 и двухатомные молекулы; и благородные газы (He, Ne, Ar и др.), которые химически инертны из-за своей завершенной внешней электронной оболочки.